8．“優(yōu)化結構、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎性要求．你認為下列行為不符合這個要求的是（　　）
A．將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產(chǎn)生
B．加快太陽能、風能、生物質能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用
C．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料
D．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

分析 降低消耗、保護環(huán)境，應盡量使用清潔能源，開發(fā)利用新能源，代替?zhèn)鹘y(tǒng)化石能源的使用，減少污染物的排放．

解答 解：A．將煤轉化成氣體燃料，可提高能源的利用率，但不能減少二氧化碳的排放，故A錯誤；
B．使用新型能源可減少對傳統(tǒng)化石能源的依賴，減少環(huán)境污染，故B正確；
C．以水代替有機溶劑，可減少環(huán)境污染，故C正確；
D．將廢棄的秸軒轉化為清潔高效的能源，可減少污染物的排放，節(jié)約能源，故D正確．
故選A．

點評 本題考查環(huán)境污染及治理知識，題目難度不大，本題注意把握降低消耗，節(jié)約能源的做法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　�。�
A．Na2SB．Cl2C．CO2D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關物質的溶解性見表：
物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：

請回答下列問題：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是B．
制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）2懸濁液        B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶            D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是除去過量的溴水和將葡萄糖酸轉化為葡萄糖酸鈣；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是CaCl2不易將葡萄糖酸轉化葡萄糖酸鈣，也不能除去過量酸性雜質．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品．
（4）第④步加入乙醇的作用是防止溫度降低時，葡萄酸鈣析出而損失．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水      B．熱水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的個數(shù)是（　�。�
①侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
②SO2使KMnO4溶液褪色，證明其有漂白性
③水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
④光導纖維、棉花、油脂都是由高分子化合物組成的物質
⑤可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
⑥黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成
⑦新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色．
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列的一些說法，不正確的有（　�。�
①焰色反應是化學變化； 
②干餾和分餾都屬于化學變化； 
③單質鈉加入氯化鎂溶液中制取鎂； 
④可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉； 
⑤用電解法制鋁時，原料是氯化鋁
⑥石英、瑪瑙、水晶、玻璃、水泥、陶瓷、太陽能電池和光纖都是硅酸鹽產(chǎn)品．
A．②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列反應的化學方程式或離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應：2S2O32-+4H+═3S↓+SO42-+2H2O
B．在K2Cr2O7的溶液中：Cr2O72-+H2O?2 CrO42-+2H+
C．在KI的溶液滴加稀硫酸：4I-+4H++O2═I2+2H2O
D．少量的鐵與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
B．1.7g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數(shù)目為2NA
D．1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）．

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.500 0mol/L鹽酸70.00 mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（3）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42- 的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.02mol•L-1．以下表述正確的是（　�。�
A．該條件下反應的平衡常數(shù)為1.6×103
B．通常情況下，該反應一定能自發(fā)進行
C．題給條件下，SO2的轉化率是80%
D．當體系中SO2和SO3的速率之比是1：1時，則該反應達到化學平衡狀態(tài)

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