18．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．Na2SB．Cl2C．CO2D．NaHCO3

分析 在水溶液中能導(dǎo)電必須有自由移動的離子說明有電解質(zhì)，若物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，則必須是非電解質(zhì)溶于水后反應(yīng)生成了電解質(zhì)．

解答 解：A．Na2S是電解質(zhì)，故A不符合；
B．Cl2是單質(zhì)不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合；
C．CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因CO2和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質(zhì)，故C符合；
D．NaHCO3在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，則NaHCO3屬于電解質(zhì)，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的應(yīng)用，溶液導(dǎo)電的實質(zhì)，掌握概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時放出a kJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如圖示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物比較復(fù)雜，某化學(xué)研究小組在實驗室中以炭粉與Na2O2反應(yīng)為探究對象，擬通過實驗探究反應(yīng)后的產(chǎn)物，提出如下4種猜想．
猜想1：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na2CO3
猜想2：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na2O和CO
猜想3：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na2O和CO2
猜想4：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na2CO3和Na2O
（1）實驗前．小組成員經(jīng)過討論認定猜想3不成立，理由是氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．
（2）實驗過程．已知：濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成，針對猜想1、2、4，設(shè)計如圖所示的實驗裝置：

①根據(jù)上圖連接好實驗裝置，并檢查氣密性．
②將0.3g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙．
③用酒精燈微微加熱試管底部．
④試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁．
其中裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸；由此可推測猜想2不成立．若CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（3）結(jié)果分析討論．
試管冷卻至室溫、稱量、測得剩余固體的質(zhì)量為4.2g，由此可初步確認猜想1是正確的，炭粉與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+Na2O．
請你設(shè)計實驗驗證上述猜想4，完成下表中內(nèi)容．（可供選擇的藥品有BaCl2溶液、酚酞溶液、鹽酸等）
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖表示兩項實驗：①在燃著的蠟燭甲、乙上倒扣一只玻璃圓筒；②往放有燃著的蠟燭丙、丁的燒杯中慢慢傾入CO2氣體．在兩項實驗中先熄滅的蠟燭分別是（　�。�
A．甲、丙B．乙、丙C．甲、丁D．乙、丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說法正確的是（　　）
A．該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強的還原性，可以用于某些金屬冶煉
B．該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應(yīng)
C．該元素的單質(zhì)無需特別保存，因為其性質(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣成分反應(yīng)
D．該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分數(shù)為24%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．51.2%B．36.8%C．41.5%D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y是電源的正極
B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ，CO2+2e-═CO+O2-
C．總反應(yīng)可表示為：H2+CO2═H2+CO
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為測定碳酸鈣的純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下幾個實驗方案：
方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c1mol/L的鹽酸V1 mL（過量）溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為M1g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過濾并取濾液
④在濾液中加入過量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為M1g．
根據(jù)以上實驗方案，回答以下問題：
（1）方案Ⅰ中計算碳酸鈣純度的公式為$\frac{0.1{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}}{2M}$×100%．
（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應(yīng)如何操作？應(yīng)該在干燥器中冷卻；理由是防止生成的CaO與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，造成誤差．
（3）方案Ⅲ中不需要的數(shù)據(jù)是AB（填選項編號）．
A．c、V      B．c1、V1      C．M1      D．M
（4）方案Ⅲ中為了減少實驗誤差，必要的操作是C（填選項編號）．
A．精確測定Na2CO3溶液的體積V1 mL
B．精確配制Na2CO3溶液，使其濃度為c1 mol/L
C．將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中
（5）請再設(shè)計一個實驗方案：稱取CaCO3樣品Mg，加入過量的鹽酸，收集并測定標準狀況下生成的氣體的體積VmL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎(chǔ)性要求．你認為下列行為不符合這個要求的是（　�。�
A．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生
B．加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用
C．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料
D．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

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