Question

18．將0.05molSO₂（g）和0.03molO₂（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）=0.02mol•L^-1．以下表述正確的是（　�。�

• A． 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×10³
• B． 通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
• C． 題給條件下，SO₂的轉(zhuǎn)化率是80%
• D． 當(dāng)體系中SO₂和SO₃的速率之比是1：1時，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度；
A．結(jié)合平衡濃度和平衡常數(shù)概念計算反應(yīng)的平衡常數(shù)分析判斷；
B．依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷；
C．依據(jù)三段式計算結(jié)果，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計算；
D．當(dāng)體系中SO₂和SO₃的速率之比是1：1時，沒有指出正逆反應(yīng)速率，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)．

解答 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度；
                 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol/L）   0.025    0.015      0
變化量（mol/L）   0.02     0.01     0.02
平衡量（mol/L）   0.005    0.005     0.02
A．平衡常數(shù)=$\frac{0.0{2}^{2}}{0.005×0.00{5}^{2}}$=3200=3.2×10³，故A錯誤；
B．△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)是△H＜0，△S＜0的反應(yīng)，通常情況下可能存在△H-T△S＞0，不一定能夠自發(fā)進行，故B錯誤；
C．題給條件下，SO₂的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.02mol/L}{0.025mol/L}$×100%=80%，故C正確；
D．沒有告訴正逆反應(yīng)速率，則當(dāng)體系中SO₂和SO₃的速率之比是1：1時，正逆反應(yīng)速率不一定相等，該反應(yīng)達不一定到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡計算，題目難度中等，涉及反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計算的分析判斷，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．