12．已知向溶液Q中滴加溶液P可生成兩種沉淀，所得沉淀量與所加入的P溶液的體積關(guān)系如圖所示，則Q、P分別為（　　）
A．Q為NH4Al（SO4）2，P為Ba（OH）2B．Q為Ba（OH）2，P為明礬
C．Q為明礬，P為Ba（OH）2D．Q為Ba（AlO2）2，P為硫酸鋁

分析 由圖可知，當鋁離子完全沉淀時，硫酸根離子部分沉淀，當硫酸根離子完全沉淀時，氫氧化鋁沉淀恰好完全溶解，根據(jù)反應(yīng)方程式判斷．

解答 解：由圖可知，當鋁離子完全沉淀時，硫酸根離子部分沉淀，當硫酸根離子完全沉淀時，氫氧化鋁沉淀恰好完全溶解，
A．Q為NH4Al（SO4）2，P為Ba（OH）2，當硫酸根離子完全沉淀時，二者反應(yīng)方程式為：NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O，氫氧化鋁沉淀沒有溶解，與圖象不符，故A錯誤；
B．Q為Ba（OH）2，P為明礬，向溶液Ba（OH）2中滴加明礬溶液，開始時氫氧根離子生成偏鋁酸根離子，不生成氫氧化鋁沉淀，所以溶液中只有一種沉淀硫酸鋇，不符合題意，故B錯誤；
C．Q為明礬，P為Ba（OH）2，當硫酸根離子完全沉淀時，二者反應(yīng)方程式為：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，氫氧化鋁沉淀完全溶解，與圖象相符，故C正確；
D．Q為Ba（AlO2）2，P為硫酸鋁，向Ba（AlO2）2溶液中滴加硫酸鋁溶液，開始時生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，當硫酸鋁過量時，氫氧化鋁沉淀不溶解，與圖象不符，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查鋁的重要化合物及計算，把握圖象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系及各階段的化學反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的先后順序，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（　�。�
A．苯分子的結(jié)構(gòu)中六個碳原子的連接方式是單雙建交替組成的環(huán)狀
B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同
D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X酯完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為1：1，X經(jīng)過水解得B和C，C氧化可得到B，則X酯為（　�。�
A．CH3COOCH2CH2CH3B．CH3CH2COOCH2CH3
C．CH3COOCH2CH3D．CH3CH2COOCH2CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相同．而粒子間距不同，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于微粒本身大�。蛄Ｗ拥拇笮∈遣煌模�1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20
（1）向Mg（OH）2濁液中逐滴加入CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+Cu2+=Mg2++Cu（OH）2．
（2）向Mg2+、Cu2+均為0.1mol/l的溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，先沉淀的離子為Cu2+，最終溶液中c（Mg2+）：c（Cu2+）=1×109
（3）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（　　）
A．SiB．NC．OD．Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有分子通式均為CnH2n+2O的A、B、C三種有機物，均能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2．相同條件下A的蒸氣密度與O2相同；相同質(zhì)量的A和B在相同條件下的蒸氣體積比為11：4；B與C互為同分異構(gòu)體．并知B可催化氧化成醛而不能脫水成烯；C可以脫水得烯，但不能催化氧化得醛．試推斷A、B、C可能的結(jié)構(gòu)簡式．
ACH3OHB（CH3）3CCH2OHC（CH3）2COHC2H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．如表是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2LiBeBCNOF
3NaMgAlSiPSCl
（1）Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）CO2中存在的化學鍵是共價鍵，CO2的電子式為．
（3）上述元素中，金屬性最強的元素是Na（填元素符號，下同），原子半徑最小的元素是F．
（4）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最弱的是H2S（填化學式，下同）．N、P、Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HNO3．
（5）Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　�。�
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ 能量
B．1mol 碳和1mol 水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ 熱量
C．1mol 固態(tài)碳和1mol 水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
D．1 個固態(tài)碳原子和1 分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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