Question

1．如表是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	Li	Be	B	C	N	O	F
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl

（1）Al³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）CO₂中存在的化學鍵是共價鍵，CO₂的電子式為．
（3）上述元素中，金屬性最強的元素是Na（填元素符號，下同），原子半徑最小的元素是F．
（4）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最弱的是H₂S（填化學式，下同）．N、P、Si的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HNO₃．
（5）Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）Al³⁺的質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10；
（2）只含C、O之間的共價鍵，C與O之間存在兩對共用電子對；
（3）同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強；電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�
（4）非金屬性越強，對應氫化物穩(wěn)定性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（5）Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：（1）Al³⁺的質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，Al³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
 （2）CO₂中只含C、O之間的共價鍵，C與O之間存在兩對共用電子對，電子式為，
故答案為：共價鍵；；
 （3）上述元素中，金屬性最強的元素是Na，原子半徑最小的元素是F，故答案為：Na；F；
（4）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最弱的是H₂S，N、P、Si的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HNO₃，
故答案為：H₂S；HNO₃；
（5）Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應用，為高頻考點，把握元素周期律、元素化合物為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．