某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）大、小燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是
 
．
（2）圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是
 
；此儀器能否用環(huán)形銅絲代替？
 
（填“能”或“否”）其原因是
 
．
（3）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.3
 
 
225.925.925.929.0
326.426.226.329.6
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③氫氧化鈉溶液稍過(guò)量的原因是
 
．
④上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
 
（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度．
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)中和熱的實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫；
（2）根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；
（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；
②根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-
Q
n
kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；
③氫氧化鈉溶液稍過(guò)量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和；
④a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏��；
b．量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多；
d．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高；
解答： 解：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
故答案為：保溫、隔熱防止熱量散失；
（2）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；否；銅絲有良好的導(dǎo)熱性，加快熱量的散失；
（3）①3次溫度差分別為：3.2℃，3.1℃，3.3℃，三次溫度差平均值=
3.2℃+3.1℃+3.3℃
3
=3.2℃，故答案為：3.2；    
②50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.5mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/cm3=100g，溫度變化的值為△T=3.2℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.2℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
1.3376KJ
0.025mol
=-53.5kJ/mol，
故答案為：-53.5kJ/mol；   
③酸和堿反應(yīng)測(cè)中和熱時(shí)，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過(guò)量，減少實(shí)驗(yàn)誤差，所以實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量，為了能保證鹽酸溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，
故答案為：保證鹽酸能夠完全被中和；   
④a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；
b．量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯(cuò)誤；
c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測(cè)得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；
d．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確；
故答案為：acd．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱中和熱概念、測(cè)定原理及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液有Na+，Cu2+，Mg2+，F(xiàn)e2+，SO42-?，CO32-?，Cl-?，HCO3-離子中的一種或者幾種，
（1）當(dāng)其與金屬鋁反應(yīng)放出H2時(shí)，有以下二種的情況：
①生成Al3+時(shí)，該無(wú)色透明溶液中可能有的離子是
 
；
②生成AlO2-時(shí)，該無(wú)色透明溶液中可能有的離子是
 
；
（2）取原液現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．加NaOH無(wú)現(xiàn)象
b．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出，上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
c．向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．
①寫(xiě)出c步的離子方程式
 
；
②試判斷，該溶液中肯定有
 
離子，肯定沒(méi)有
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用如圖裝置進(jìn)行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離提純及干燥．其中a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞．
給定的藥品有：濃H2SO4 溶液、稀H2SO4溶液、稀鹽酸、NaOH溶液等
（1）甲瓶?jī)?nèi)盛
 
 溶液，乙瓶?jī)?nèi)盛
 
溶液，分液漏斗內(nèi)盛
 
溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)先分離出一氧化碳，方法是先關(guān)閉
 
，再打開(kāi)
 
．
（3）分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關(guān)閉
 
，再打開(kāi)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無(wú)色澄清溶液，無(wú)其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（　�。�
A、CaCl2 和（NH4）2SO4
B、（NH4）2SO4 和（NH4）2CO3
C、NaOH和CaCl2
D、NaOH和（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶解在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、玻璃具有耐腐蝕性，可以用玻璃試劑瓶長(zhǎng)期保存酸、堿溶液
C、濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，但常溫下可以用鐵槽車(chē)運(yùn)輸
D、將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“阿波羅登月計(jì)劃”總指揮韋伯在“阿波羅”登月成功后曾說(shuō)：“阿波羅計(jì)劃”中沒(méi)有一項(xiàng)新發(fā)明的技術(shù)，都是現(xiàn)成的技術(shù)，關(guān)鍵在于綜合．綜合也是創(chuàng)新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳膠管、彈簧夾連接成如圖所示的一種裝置，在U型管中加入適量的紅色溶液，即得簡(jiǎn)單U型氣壓計(jì)，我們可將它應(yīng)用于多項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，如：A．證明空氣中的氧氣參與氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（如鐵生銹）；B．溶解熱效應(yīng)實(shí)驗(yàn)（如硝酸銨溶于水）；C．裝置的氣密性檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)；D．檢驗(yàn)?zāi)承怏w性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（如CO2，SO2、Cl2等與堿溶液的反應(yīng)）等等．
請(qǐng)從A或B中選擇一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，畫(huà)出該實(shí)驗(yàn)的裝置圖，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)．要求：
①除U形氣壓計(jì)外，其他實(shí)驗(yàn)儀器或用品僅能從以下儀器中選�。簭V口瓶、小試管、膠頭滴管、橡皮塞、乳膠管、導(dǎo)管；
②實(shí)驗(yàn)藥品或試劑自定，但需在圖中注明．

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)．回答下列問(wèn)題：
I興趣小組對(duì)草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式．
（1）提出假設(shè)
假設(shè)一：
 
；假設(shè)二：全部是FeO；假設(shè)三：FeO和Fe混合物．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)三．
限選試劑：稀鹽酸、新制的氯水、0.1mol?L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量
 
，充分振蕩		若溶液顏色明顯改變，且有
 
生成，則證明有鐵質(zhì)存在
步驟2：將步驟1中得到濁液過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無(wú)色
步驟3：取步驟2得到的少量固體于試管中滴加
 
 
Ⅱ興趣小組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC204?2H20受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫(xiě)出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC204?2H20晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：
 


根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g．某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)二不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)、葡萄糖和乙酸均屬電解質(zhì)
B、甲烷和苯都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
C、乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D、糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案