“阿波羅登月計(jì)劃”總指揮韋伯在“阿波羅”登月成功后曾說：“阿波羅計(jì)劃”中沒有一項(xiàng)新發(fā)明的技術(shù)，都是現(xiàn)成的技術(shù)，關(guān)鍵在于綜合．綜合也是創(chuàng)新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳膠管、彈簧夾連接成如圖所示的一種裝置，在U型管中加入適量的紅色溶液，即得簡單U型氣壓計(jì)，我們可將它應(yīng)用于多項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，如：A．證明空氣中的氧氣參與氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（如鐵生銹）；B．溶解熱效應(yīng)實(shí)驗(yàn)（如硝酸銨溶于水）；C．裝置的氣密性檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)；D．檢驗(yàn)?zāi)承怏w性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（如CO2，SO2、Cl2等與堿溶液的反應(yīng)）等等．
請從A或B中選擇一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，畫出該實(shí)驗(yàn)的裝置圖，寫出實(shí)驗(yàn)名稱．要求：
①除U形氣壓計(jì)外，其他實(shí)驗(yàn)儀器或用品僅能從以下儀器中選取：廣口瓶、小試管、膠頭滴管、橡皮塞、乳膠管、導(dǎo)管；
②實(shí)驗(yàn)藥品或試劑自定，但需在圖中注明．

實(shí)驗(yàn)名稱：____．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生銹，硝酸銨溶于水實(shí)是吸熱過程，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，左側(cè)液面上升，以此解答該題．
解答： 解：鋼鐵銹蝕條件是：同時和氧氣、水接觸，可以將試管中鐵釘浸在水里，讓鐵釘同時和氧氣、水接觸，鋼鐵銹蝕是吸氧腐蝕，氧氣的量會減少，可以用U型氣壓計(jì)來檢測氧氣量的減少，硝硝酸銨溶解是吸熱的過程，吸收的熱能讓周圍氣體溫度降低，氣體熱脹冷縮，降溫使氣壓減少，可以用U型氣壓計(jì)來檢測，
可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖：．
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握題給信息以及要求，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和NO2是汽車尾氣的主要污染物．汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2═2CO（g）△H=-221kJ/mol
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（2）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時，反應(yīng)進(jìn)行到t時刻時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價(jià)體積的
1
4
．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
（填序號）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容積2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示，則①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是
 
，0～15min CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是
 
（填序號）
A．增加CO2的量  B．加入催化劑   C．降低溫度  D．?dāng)U大容積體積
（4）通過NOX傳感器可監(jiān)測NOX的含量，其工作原理如圖二所示，則①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）②NiO電極上的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：

（1）A、B、C、D四個裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是
 
；
 
；
 
；
 
；
（2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性質(zhì)；③還原性；④氧化性．在圖中幾個裝置中對應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填序號）：
A中
 
，B中
 
，C中
 
，D中
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，將B中溶液取少量于試管中，加熱，現(xiàn)象是
 
，原因是
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量D中溶液于試管中，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，現(xiàn)象是
 
；用化學(xué)方程式解釋其原因
 
．
（5）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸反應(yīng)來測定中和熱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（2）圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是
 
；此儀器能否用環(huán)形銅絲代替？
 
（填“能”或“否”）其原因是
 
．
（3）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.3
 
 
225.925.925.929.0
326.426.226.329.6
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③氫氧化鈉溶液稍過量的原因是
 
．
④上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
 
（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品．
①實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．
②某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置．對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
 
．
A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl　　　
B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl　　　　
D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
③實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．某同學(xué)利用如圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的Fe（OH）2沉淀，且較長時間不變色．該同學(xué)換上的電解材料是
 
（用元素符號表示），總的反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂酸異丁酯G（）是一種食用香料，主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、櫻桃、可可、巧克力等各種香氣濃厚的香精．其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
，其中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）B能與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（4）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的有機(jī)物共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種同分異構(gòu)體H的核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：2的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式），此種物質(zhì)可經(jīng)過流程：
C
催化劑
H2
I
濃H2SO4
140℃
H制得，寫出I
濃H2SO4
140℃
H反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　　）
A、在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B、基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：
C、因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D、根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，它們都是由下表中陰、陽離子組合而成．為了鑒別它們，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
陽離子A13+、Ba2+、Ag+
陰離子C1-、SO42-、OH-
①A和D都不溶于水，也不溶于稀硝酸；
②B溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成A，且B溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀
③C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀．
④E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成A；
⑤B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀部分溶解．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
，D
 
，E
 
．
（2）請寫出在B溶液中加入過量E溶液對應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH 溶液反應(yīng)的是（　　）
A、KHCO3
B、NaOH
C、KAl（SO4）2
D、Cu（NO3）2

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