下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法中，正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)、葡萄糖和乙酸均屬電解質(zhì)
B、甲烷和苯都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
C、乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D、糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),電解質(zhì)與非電解質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：
分析：A．乙酸可電離，而蛋白質(zhì)、葡萄糖不能電離；
B．甲烷、苯均能燃燒，甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，苯在催化劑條件下可發(fā)生取代反應(yīng)；
C．乙醇為中性物質(zhì)，與NaOH不反應(yīng)；
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，糖類、油脂均含C、H、O元素，而蛋白質(zhì)中含C、H、O、N等元素．
解答： 解：A．蛋白質(zhì)、葡萄糖均為非電解質(zhì)，而乙酸屬電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷、苯均能燃燒，甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，苯在催化劑條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，則二者均可發(fā)生氧化和取代反應(yīng)，故B正確；
C．乙醇和乙酸分子中都含羥基，但乙醇不能與NaOH反應(yīng)，而乙酸能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，糖類、油脂均含C、H、O元素，而蛋白質(zhì)中含C、H、O、N等元素，組成元素不相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電解質(zhì)的判斷、有機(jī)物組成和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)等，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸反應(yīng)來測(cè)定中和熱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（2）圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是
 
；此儀器能否用環(huán)形銅絲代替？
 
（填“能”或“否”）其原因是
 
．
（3）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.3
 
 
225.925.925.929.0
326.426.226.329.6
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③氫氧化鈉溶液稍過量的原因是
 
．
④上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
 
（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，它們都是由下表中陰、陽(yáng)離子組合而成．為了鑒別它們，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
陽(yáng)離子A13+、Ba2+、Ag+
陰離子C1-、SO42-、OH-
①A和D都不溶于水，也不溶于稀硝酸；
②B溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成A，且B溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀
③C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀．
④E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成A；
⑤B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀部分溶解．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
，D
 
，E
 
．
（2）請(qǐng)寫出在B溶液中加入過量E溶液對(duì)應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物的分子式為C15H18O4
B、1mol該化合物最多可以與2molNaOH反應(yīng)
C、既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)；
②氫氟酸儲(chǔ)存在玻璃瓶中；
③可以用二氧化硅和水反應(yīng)制備硅酸膠體；
④硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑；
⑤棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素；
⑥蛋白質(zhì)遇酒精會(huì)變性，醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒；
⑦加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質(zhì)水解的堿性蛋白酶，為了提高它的活性，洗衣服時(shí)溫度越高效果越好；
⑧碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物．
A、①③⑦B、②⑥⑧
C、①④⑥D、全都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，E為單質(zhì)，D和K均可用作干燥劑，H是由最輕的元素和地殼中含量最高的元素組成的化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同．

（1）C與J的水溶液反應(yīng)生成的含氧酸的結(jié)構(gòu)式是
 

（2）E與G反應(yīng)的用途是
 

（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也會(huì)逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J 的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是
 

②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
 

（5）若將0.1mol E通入100mlFeBr2溶液中，溶液中全部Fe2+恰好都變?yōu)镕e3+，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，該過程反應(yīng)的離子方程式是
 

（6）若反應(yīng)Ⅱ采用如圖2所示裝置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH 溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、KHCO3
B、NaOH
C、KAl（SO4）2
D、Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、7.8gNaS和 Na2O2中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
C、50mL18.4mol L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�
A、2v（NH3）=v（CO2）
B、密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
C、密閉容器中混合氣體的密度不變
D、密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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