Question

2．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe₃O₄薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO₂和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過(guò)程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂（填化學(xué)式），整個(gè)過(guò)程中，每有168g Fe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol 電子．

Answer 1

分析 反應(yīng)②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?3價(jià)，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑，還原劑被氧化；整個(gè)過(guò)程中，鐵由0價(jià)變+$\frac{8}{3}$價(jià)，所以1mol的鐵轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol的電子，由此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?3價(jià)，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑，還原劑被氧化，所以該反應(yīng)中氧化劑是 NaNO₂，整個(gè)過(guò)程中，鐵由0價(jià)變+$\frac{8}{3}$價(jià)，所以1mol的鐵轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol的電子，n（Fe）=$\frac{168g}{56g/mol}$=3mol，所以整個(gè)過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：3mol×$\frac{8}{3}$=8mol； 故答案為：NaNO₂；8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化再結(jié)合基本概念來(lái)確定氧化劑、還原劑，再根據(jù)方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．