已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋6、－2

＋2

－2

下列敘述正確的是（   ） 

A．L與T形成的化合物屬于共價化合物     B．M的最高價氧化物的水化物具有兩性

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體  D．L、M的單質與稀鹽酸反應速率：M>L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s）正反應速率加快的是

A．減少C或D的物質的量

B．體積不變充入氦氣使壓強增大

C．減少B的物質的量

D．增大A或B的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃，水的電離達到平衡： H2OH＋＋OH－；H>0，下列敘述正確的是                     

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一： 甲同學研究的實驗報告如下表：

實  驗  步  驟

現(xiàn)  象

結  論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應快慢：

Mg>Fe>Cu

反應物的性質越活潑，反應速率越快。

   該同學的實驗目的是研究_____________對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持__________相同。

實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

（1） 針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想反應速率明顯加快的原因還可能是_________                                   _。

（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是              （選填編號）。

A．硫酸鉀          B．硫酸錳         C．水      D．氯化錳

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組的三種元素，屬于同一周期的是 （   ）                           

A．C、H、O    B．Li、Na、K     C．F、Cl、Br            D．Si、P、S

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是(　　)

       A．液氨受熱蒸發(fā)      B．加熱碘化氫氣體使之分解 

       C．加熱氯化鈉晶體使之熔化     D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅跟稀硝酸反應，如果有1 mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質的量為(　　)

A. mol                B. mol

C. mol                D. mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法錯誤的是 （     ）                                            

A．雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵

B．在共價化合物中一定含有共價鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


將10molH2和5molN2放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3 H2 (g)＋N2 (g)2NH3(g)，在最初2s內，消耗H2的平均速率為0.06mol·L-1·s-1，則在這段時間內，用氨氣表示的反應速率v（NH3）=  __              mol·L-1·s-1 ; 2s時，容器中有________mol H2，此時NH3的物質的量濃度為______ mol·L-1·s-1；推測1s時n(NH3)        0.4moL(填“<”、“>”或“=”)

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同步練習冊答案