將10molH2和5molN2放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3 H2 (g)＋N2 (g)2NH3(g)，在最初2s內(nèi)，消耗H2的平均速率為0.06mol·L-1·s-1，則在這段時間內(nèi)，用氨氣表示的反應(yīng)速率v（NH3）=  __              mol·L-1·s-1 ; 2s時，容器中有________mol H2，此時NH3的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L-1·s-1；推測1s時n(NH3)        0.4moL(填“<”、“>”或“=”)


0.04 (3分)  8.8(2分) 0.08 (2分)  > (2分) 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋6、－2

＋2

－2

下列敘述正確的是（   ） 

A．L與T形成的化合物屬于共價化合物     B．M的最高價氧化物的水化物具有兩性

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體  D．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是（    ）。

A.H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)

B.Mg (OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑

C.H2S 300℃時開始分解，H2O 1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強(qiáng)

D.Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強(qiáng)弱

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下列說法不能作為比較鹵族元素非金屬強(qiáng)弱依據(jù)的是  

A．F2、Cl2、Br2、I2跟氫氣反應(yīng)的激烈程度逐漸減小

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小

C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增強(qiáng)

D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增強(qiáng)

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在H、H、H、Mg、Mg、Cu63和Cu中共有______種元素，

______種原子，中子數(shù)最多的是____________。

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：Mg2＋、H＋、SO、Cl－

B．0.1 mol·L－1 Ag(NH3)2OH溶液：Na＋、H＋、Cl－、NO

C．與金屬鋁能產(chǎn)生大量H2的溶液：K＋、Na＋、HCO、NO

D．c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Br－、Cl－

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下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是(　　)

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C．圖3表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲線

D．圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．離子半徑的大小順序為r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)

B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

C．元素X與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是(　　)

A．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，溶液均褪色

B．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出

D．分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)

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