5．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子的大小B．能否透過濾紙或半透膜
C．是否為大量分子或離子的集合法D．能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

分析 當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．

解答 解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小．故B、C、D錯(cuò)，A正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的性質(zhì)，特別是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是  （　　）
A．22.4L NO和11.2L O2在密閉容器中充分反應(yīng)后，總分子數(shù)小于NA
B．28g C2H4和C3H6的混合物含有C-H鍵數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與適量H2O或NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目都為NA
D．常溫下，1L pH=13的Ba（OH）2中OH-的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物與反應(yīng)條件已略去）．A是常見的非金屬固體單質(zhì)，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，B、C是常見的強(qiáng)酸，D、G、I是常見的氣體，D與I的組成元素相同，且D的相對(duì)分子質(zhì)量比I的大16．E是最常見的無色液體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）E的電子式為． 
（2）H的化學(xué)式為CuSO4．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+H2O．
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．①肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-
②傳統(tǒng)制備肼（N2H4）的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式：
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀，離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，在濃度均為0.01mol/L的NaCN和HCN組成的混合溶液中，測得c（Na+）＞c（CN-），則下列描述中不正確的是（　�。�
A．該溶液的pH＜7B．CN-的水解程度大于HCN的電離程度
C．c（CN-）+c（HCN）=0.02 mol•L-1D．c（CN-）+c（OH-）=0.01 mol•L-1+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$O互為同位素
B．金剛石、石墨均為碳的同素異形體，其化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)均相似
C．石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖所示）是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，與石墨互為同位素
D．由于氫原子可以形成H-（如NaH），所以有人建議可將氫元素排在元素周期表的ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：
2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+C12↑+2H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比是1：1
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是①③（填寫編號(hào)）．
①還原性    ②氧化性    ③酸性
（3）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L的氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期．Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．這五中元素組成一種離子化合物Q．取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單的離子半徑：M＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
C．由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞Z

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