Question

10．25℃時，在濃度均為0.01mol/L的NaCN和HCN組成的混合溶液中，測得c（Na⁺）＞c（CN^-），則下列描述中不正確的是（　�。�

• A． 該溶液的pH＜7
• B． CN-的水解程度大于HCN的電離程度
• C． c（CN^-）+c（HCN）=0.02 mol•L^-1
• D． c（CN^-）+c（OH^-）=0.01 mol•L^-1+c（H⁺）

Answer 1

分析 A、根據(jù)陰陽離子所帶電荷相等確定溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小，從而確定溶液的酸堿性；
B、根據(jù)混合溶液的酸堿性確定酸的電離程度和酸根離子水解程度的相對大��；
C、根據(jù)物料守恒確定酸根離子和酸的濃度之和；
D、根據(jù)電荷守恒確定溶液中陰陽離子關(guān)系．

解答 解：A、混合溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，因為c（Na⁺）＞c（CN^-），所以溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），所以pH＞7，故A錯誤；
B、混合溶液是酸和鈉鹽的混合液，因為c（Na⁺）＞c（CN^-），所以溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子的水解程度，故B正確；
C、根據(jù)溶液中物料守恒得，C（A^-）+c（HA）=0.02 mol•L^-1，故C正確；．
D、混合溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，n（A^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），溶液中鈉離子不水解，所以n（Na⁺）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A^-）+n（OH^-）=0.01mol+n（H⁺），故D正確；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒來分析解答即可，題目難度中等．