15．中學(xué)常見(jiàn)的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期．Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．這五中元素組成一種離子化合物Q．取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單的離子半徑：M＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
C．由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞Z

分析 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期，則R為H元素；Y和M位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y應(yīng)該位于第二周期，則Y為O元素、M為S元素；根據(jù)圖象可知，生成沉淀為氫氧化鋁，沉淀量不變時(shí)是銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，則Q中一定含有鋁離子和銨根離子，應(yīng)該為NH4Al（SO4）2，結(jié)合原子序數(shù)大小可知X為N、Z為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期，則R為H元素；Y和M位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y應(yīng)該位于第二周期，則Y為O元素、M為S元素；根據(jù)圖象可知，生成沉淀為氫氧化鋁，沉淀量不變時(shí)是銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，則Q中一定含有鋁離子和銨根離子，應(yīng)該為NH4Al（SO4）2，結(jié)合原子序數(shù)大小可知X為N、Z為Al元素，
A．M、Y、Z分別為S、O、Al，硫離子含有3個(gè)電子層，其離子半徑最大，氧離子和鋁離子都含有2個(gè)電子層，氧元素的核電荷數(shù)較小，其離子半徑較大，則簡(jiǎn)單的離子半徑：M＞Y＞Z，故A正確；
B．X、Y分別為N、O元素，非金屬性N＜O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，故B正確；
C．D．R、X、Y、M分別為H、N、O、S元素，四種元素可以形成硫酸銨、亞硫酸銨等多種鹽，故C錯(cuò)誤；
D．M為S元素，Z為Al元素，二者對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物分別為硫酸、氫氧化鋁，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞Z，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)圖象曲線變化正確推斷Q的組成為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．分散質(zhì)粒子的大小B．能否透過(guò)濾紙或半透膜
C．是否為大量分子或離子的集合法D．能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出離子方程式．
①M(fèi)g（Al）
試劑：NaOH；離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
②CO2（HCl）
試劑：飽和NaHCO3溶液；離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某化合物X 3.2g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和3.6 H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物X是烴類(lèi)物質(zhì)B．化合物X的實(shí)驗(yàn)式為CH4
C．化合物X具有多種同分異構(gòu)體D．可以確定化合物X的結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等．制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫．
（1）制備二氧化硫

若使用圖1所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問(wèn)題：
①A中盛液體的玻璃儀器名稱(chēng)是分液漏斗，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②B裝置的作用是防倒吸影響制氣；C裝置的作用濃硫酸．
③E中固體試劑為堿石灰．
（2）制備保險(xiǎn)粉
如圖2，維持35～45℃通SO2至鋅粉-水懸浮液反應(yīng)生成ZnS2O4；然后加入18%的氫氧化鈉溶液，在28～35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn（OH）2懸浮液．
反應(yīng)物經(jīng)壓濾除去氫氧化鋅沉淀后，往濾液中加入氯化鈉，并冷卻至20℃，使Na2S2O4結(jié)晶析出，濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產(chǎn)品．
①在制取Na2S2O4過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化劑是SO2；生成1mol Na2S2O4轉(zhuǎn)移電子2mol．
②濾液中加入氯化鈉使Na+離子濃度增大，促進(jìn)Na2S2O4結(jié)晶析出；濾出晶體后用酒精脫水干燥是因?yàn)镹a2S2O4在酒精中的溶解度較小（填“較大”或“較小”），且酒精易揮發(fā)．
③制取Na2S2O4也常用甲酸鈉法，控制溫度70～80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通SO2維持溶液微酸性，即可生成Na2S2O4，反應(yīng)的離子方程式：2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2（HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O）．
（3）測(cè)定保險(xiǎn)粉純度
Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化．Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O
稱(chēng)取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定．
重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：
A的
氫化物		B的
氫化物		C的
氫化物		X的
氧化物		Y的氫化物
分子構(gòu)型		Z原子
含氫量最高
的有機(jī)物		水溶液
呈堿性		水溶液
呈酸性		兩性
氧化物		正四面體價(jià)電子排布為4s2
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)元素的名稱(chēng)：A碳、B氮、C氟、X鋁、Y硅、Z氯
（2）X、Y、Z三種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)和“＞”表示）：Ca＞Al＞Si
（3）寫(xiě)出B的氫化物與C的氫化物反應(yīng)后生成物的電子式：．
（4）已知C的單質(zhì)能在水中產(chǎn)生一種常見(jiàn)的氧化性單質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）試比較A和Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低（用具體物質(zhì)化學(xué)式和“＞“、“＜“或“=“表示：）CO2＜SiO2并說(shuō)明理由CO2為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO2為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間作用力，故SiO2熔點(diǎn)比CO2的熔點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高效低毒的殺蟲(chóng)劑氰菊酯（I）可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

（1）F的分子式為C10H14O2Cl2，I中官能團(tuán)的名稱(chēng)為氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵．
（2）F→G一步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2C=CH2；Cl3C-CHO．
（4）D分子中最多有10個(gè)原子共平面．
（5）已知化合物H的結(jié)，G→I一步反應(yīng)的產(chǎn)物除了I、N（C2H5）3、還有NaCl
（6）芳香化合物J比F的分子只少一個(gè)氧多兩個(gè)氫原子，且滿足下列條件
①不與FeCl3溶液顯色
②核磁共振氫譜顯示J分子中有三種氫，個(gè)數(shù)比為9：2：1
寫(xiě)出一種滿足上述條件的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（7）已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)或三個(gè)羥基時(shí)，容易發(fā)生分子內(nèi)脫水，兩個(gè)羥基脫一分子水形成一個(gè)碳氧雙鍵
C$\stackrel{NaOH，H_{2}O}{→}$K$\stackrel{H+}{→}$L$\stackrel{一定條件}{→}$M（高分子）
①C→K的反應(yīng)方程式CH2=C（CH3）CH2CHOHCCl3+4NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=C（CH3）CH2CHOHCOONa+3NaCl+2H2O
②寫(xiě)出M的兩種可能的結(jié)構(gòu)或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．42gC3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1lNA
D．1L0.01mol/LKAl（SO4）2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．500mL KNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中 c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨做電極電解此混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，假定電解后溶液體積仍為 500mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中 c（K+）為 2 mol•L-1
B．電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移 8 mol電子
C．電解得到的Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 mol
D．電解后溶液中的 c（H+）為 2 mol•L-1

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