12．如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則：
（1）b為電源的負極（填“正”、“負”）
（2）寫出電解池中的總反應(yīng)方程式：2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+．

分析 （1）B電極質(zhì)量增加依據(jù)電解池原理分析判斷，B為電解池的陰極，A為陽極，a為電源正極，b為電源負極；
（2）電解過程中陽極水電離的氫氧根離子失去電子生成氧氣，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，據(jù)此寫出電極總反應(yīng)方程式．

解答 解：B電極質(zhì)量增加依據(jù)電解池原理分析判斷，B為電解池的陰極，A為陽極，a為電源正極，b為電源負極；電解過程中陽極電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，
（1）根據(jù)分析可知，a電極是電源的正極，b為電源負極，
故答案為：負；
（2）依據(jù)分析可知A為陽極，溶液中水電離的氫氧根離子失電子生成氧氣，B為陰極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則電極總反應(yīng)方程式為：2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+，
故答案為：2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+．

點評 本題考查了電解池原理及其應(yīng)用，題目難度不大，明確電極判斷和電極反應(yīng)的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握電解池工作原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為mg的鎂鋁合金，欲測定其中鋁的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下幾種不同的實驗方案：
方案Ⅰ：鎂鋁合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定剩余固體質(zhì)量m1g
方案Ⅱ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成氣體在標準狀況下的體積為VL
方案Ⅲ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定沉淀質(zhì)量m2g
請回答以下問題：
（1）上述方案能測定出鋁的質(zhì)量分數(shù)的是A
A．都能                  B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
（2）如果方案Ⅲ過濾得到沉淀沒有洗滌、干燥，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）某同學(xué)綜合上述方案，設(shè)計如圖1所示的實驗步驟，確定合金組成．

①用字母m、n表示合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5m-3n}{5m}$．
②若合金中Al的物質(zhì)的量分數(shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為6mol，試在圖2中作出y隨x變化的曲線．當(dāng)y=7.5mol時，該合金中鎂鋁的原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.10mol•L-1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是abde（填序號）．
a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（3）請你完成下表，驗證假設(shè)
實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①向溶液中加入四氯化碳，操作振蕩、靜置，
現(xiàn)象CCl4層呈橙紅色，水層呈無色		假設(shè)1正確
②向溶液中另入KSCN溶液，
現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色		假設(shè)2正確
若假設(shè)1正確，從實驗①分離出Br2的實驗操作名稱是萃取和分液
（4）若在50mL上述FeBr2溶液通入標準狀況下112mL Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是d（填編號）．
編號abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
裝置B是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（3）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性強于I2．
（4）有人提出，裝置F中可改用過量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；你認為不能（填“能”或“不能”）改用NaHSO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時，下列操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�
A．用敞開放置久了的濃硫酸進行配制B．量取濃硫酸仰視刻度線
C．配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒D．配制前，容量瓶有少許蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一．青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸處理時，還原產(chǎn)物只有NO．下列說法中正確的是（　�。�
A．青石棉是一種易燃品且易溶于水
B．青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O•FeO•2Fe2O3•8SiO2•H2O
C．1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol•L-1 HNO3溶液
D．1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol•L-1HF溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知，CO和H2按物質(zhì)的量之比1：2可以制得G，有機玻璃可按下列路線合成：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH2=CHCH3、；
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為：水解或取代反應(yīng)、消去反應(yīng)；
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
C→D；
G+F→H；
（4）要檢驗B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為取少量B加入NaOH溶液，充分振蕩，靜置，取上層清液，加入適量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明有Br元素．
（5）寫出符合下列要求的H的同分異構(gòu)體①有一個支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2（CH3）2C=CHCOOH，CH2=C（CH3）CH2COOH．（只要求寫出2個）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將0.1mol某烴的衍生物與標準狀況下4.48L氧氣混合密閉于一容器中，點火后發(fā)生不完全燃燒，得到CO2、CO和H2O的氣態(tài)混合物．將混合氣體通過濃硫酸時，濃硫酸質(zhì)量增加了3.6g，通過澄清石灰水時，可得到沉淀10g   （干燥后稱量）．剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固體物質(zhì)（干燥后）．求：
（1）該有機物的分子式．
（2）該有機物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，且可使溴水褪色，寫出有機物的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色，易潮解，100℃左右時會升華．如圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同，分別如裝置Ⅰ和裝置II所示．已知B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）C中濃鹽酸的作用是干燥氯氣．
（2）D中的反應(yīng)開始前，要先通入一段時間的氯氣，其原因是排盡裝置中的空氣，以免生成的氯化鐵不純．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）裝置Ⅰ的主要缺點是沒有尾氣中氯氣的吸收裝置．
（5）裝置II的主要缺點是沒有干燥裝置，生成的氯化鐵易潮解．

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