17．青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一．青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．青石棉是一種易燃品且易溶于水
B．青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O•FeO•2Fe2O3•8SiO2•H2O
C．1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol•L-1 HNO3溶液
D．1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol•L-1HF溶液

分析 A．青石棉屬于硅酸鹽，多數(shù)不易燃，也不溶于水；
B．青石棉中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)和+3價(jià)兩種；
C．硝酸能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子；
D．青石棉能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅．

解答 解：A．青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．青石棉中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)和+3價(jià)兩種，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)不變的思想，化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，故B錯(cuò)誤；
C.6L 3mol/L HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為18mol，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNO3、Fe（NO3）3、NO、H2O、SiO2，1mol該物質(zhì)能和18molHNO3反應(yīng)，故C正確；
D.5.5L 2mol/L HF溶液中HF的物質(zhì)的量為11mol，1mol青石棉能與34mol氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生無(wú)機(jī)非金屬材料的有關(guān)知識(shí)，注意硅酸鹽用氧化物表示的一般順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生反應(yīng)既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）
A．B．C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某研究小組為了探究一種抗酸藥X（僅含五種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）白色沉淀B中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A的電子式為．
（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）X的化學(xué)式為AlMg3（CO3）（OH）7，該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是和胃酸反應(yīng)生成二氧化碳容易造成胃穿孔．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證步驟3后得到的無(wú)色溶液中的含碳離子取少量容易少許于試管中，加入氯化鈣無(wú)現(xiàn)象，在加入鹽酸生成無(wú)色無(wú)味的氣體，通入澄清石灰水變渾濁，證明含有碳酸氫根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某學(xué)生為完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時(shí)間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱(chēng)量其質(zhì)量增加了3.2g，則：
（1）b為電源的負(fù)極（填“正”、“負(fù)”）
（2）寫(xiě)出電解池中的總反應(yīng)方程式：2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某氯化鎂溶液的密度為1.18g•cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，500mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度約等于（　　）
A．5mol•L-1B．2.5mol•L-1?C．2.1mol•L-1D．1.27mol•L-1?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、Cl-、SO42-B．Na+、H+、Cl-、HCO3-
C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．NH4+、OH-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X3+
B．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si均能一步實(shí)現(xiàn)
C．33gCH≡C-CH=CH-CH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol
D．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，可能含有K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．金屬鐵晶體為體心立方堆積（如圖），實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵的密度為ρ（g•cm-3）．已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1）．
（1）則鐵原子的半徑r（cm）為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2a}{ρ{N}_{A}}}$．（用字母符號(hào)式子表示）
（2）該晶體中的原子空間利用率為68%．
（3）鐵元素的原子序數(shù)是26，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其同周期第ⅠA族元素基態(tài)原子的第一電離能比同周期其它基態(tài)原子的第一電離能（稀有氣體原子除外）小．
（4）鐵晶體中鐵原子的配位數(shù)為8．
（5）下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是①②⑦．
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性
②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體
③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)
④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6
⑧二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)單元中硅原子采用的是sp3雜化存在正四面體．

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