Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示．下列判斷中，正確的是（　�。�

		甲	乙	丙	丁
起始物質(zhì)的量	n（SO2）/mol	0.40	0.40	0.80	0
	n（O2）/mol	0.24	0.48	0.48	0.04
	n（SO3）/mol	0	0	0	0.40
含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率/%		80	α1	α2	α3

• A、丁中SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率為α3=80%
• B、該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
• C、平衡時，丙中c（SO₃）是甲中的2倍
• D、平衡時，甲中O₂的轉(zhuǎn)化率小于乙中O₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、丁的投料總物質(zhì)的量小于甲的投料，根據(jù)平衡移動的影響來回答；
B、根據(jù)平衡常數(shù)只受溫度的影響來回答；
C、丙的投料是甲的2倍，加壓，平衡會正向移動；
D、由甲、乙可知，二氧化硫的濃度相同，增加氧氣的投料，氧氣的轉(zhuǎn)化率會減小．

解答： 解：A、丁的投料總物質(zhì)的量小于甲的投料，相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上加壓，平衡正向移動，所以丁中SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率為α₃＜80%，故A錯誤；
B、根據(jù)甲容器條件下達(dá)到平衡時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
                   初始濃度：0.2       0.12      0
                   變化濃度：0.16       0.08     0.16                
                   平衡濃度：0.04      0.04       0.16
此時K=

0.162

0.042×0.04

=400，即平衡常數(shù)的值為400，故B正確；
C、丙的投料是甲的2倍，但是相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上加壓，加壓，平衡會正向移動平衡時，所以丙中c（SO₃）是甲中的2倍還要多，故C錯誤；
D、由甲、乙可知，二氧化硫的濃度相同，增加氧氣的投料，氧氣的轉(zhuǎn)化率會減小，甲中O₂的轉(zhuǎn)化率大于乙中O₂的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查轉(zhuǎn)化率、平衡移動、化學(xué)反應(yīng)速率，注意增加反應(yīng)物的量時，平衡轉(zhuǎn)化率的改變，題目難度中等．