下列溶液能跟銅片反應(yīng)，而且銅片的質(zhì)量會減輕的是（　�。�
A、鹽酸
B、FeCl3溶液
C、AgNO3溶液
D、NaCl溶液
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：銅片的質(zhì)量會減輕，則Cu溶解，與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若發(fā)生金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，應(yīng)置換出相對分子質(zhì)量比Cu小的金屬，以此來解答．
解答： 解：A．Cu的活潑性較弱，Cu與鹽酸不反應(yīng)，故A不選；
B．發(fā)生Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Cu溶解則其質(zhì)量會減輕，故B選；
C．Cu與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag，固體質(zhì)量會增加，故C不選；
D．Cu與NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)，則Cu的質(zhì)量不變，故D不選；
故選B．
點評：本題考查金屬及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國推廣食用加碘鹽．根據(jù)GB5461--《國家食用鹽標(biāo)準(zhǔn)》，碘元素含量為20～50mg/kg為合格．質(zhì)量監(jiān)督部門為檢測某品牌加碘鹽是否合格，進行了如下實驗：稱取250g 某品牌加碘鹽樣品，在酸性條件下用足量KI溶液將其中IO3-全部轉(zhuǎn)化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，滴定到終點時用去24mL．
有關(guān)反應(yīng)如下：（未配平）
①IO3-+I-+H+-I2+H2O
②I2+S2O32--I-+S4O62-
（1）寫出配平了的上述兩個反應(yīng)方程式
 
、
 
；
（2）用硫代硫酸鈉溶液滴定I2時，應(yīng)用
 
作指示劑，滴定到終點的現(xiàn)象是
 
；
（3）試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品（寫出具體的計算過程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅族元素中銅是一種紫紅色的金屬，被稱作“電氣工業(yè)的主角”，銅主要從黃銅礦提煉，簡單流程如下：

（1）焙燒時發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是
 
，若2mol的CuFeS2參與反應(yīng)，氧化劑所得電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若將獲得粗銅進行電解精煉可得精銅，則陰極材料
 
（填名稱），將含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3mol Cu，此時電解液的pH=
 
（假設(shè)溶液體積保持不變）．
（3）某溫度下已知某密閉容器中存在如下平衡2Cu+（aq）?Cu2+（aq）+Cu（s），寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=
 
，對于該平衡，下列說法正確的是
 

A．反應(yīng)到達平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)不在改變
B．上述反應(yīng)是前后系數(shù)和不變的反應(yīng)，加水稀釋相同的倍數(shù)時平衡不移動
C．向平衡體系中增加銅的量，平衡將向左移動
D．若增大平衡體系的壓強，則平衡狀態(tài)不受影響
（4）若已知H2A的電離為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，則NaHA溶液中離子濃度的大小順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在所有生物中，硫是構(gòu)成多種氨基酸的重要元素，其氧化物SO2是形成酸雨的主要成份，而硫酸的產(chǎn)量常用來衡量一個國家發(fā)達程度，同時硫的多種化合物在日常生活中作用巨大，所以研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．請回答有關(guān)問題：
（1）寫出硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（2）硫的單質(zhì)通常以S6和S8兩種形式呈出，S6和S8互為
 
；
A．同素異形體B．同分異構(gòu)體C．同系物D．同位素
（3）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，當(dāng)該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO2時，釋放出的熱量為
 
kJ；
（4）Na2S溶液在空氣中長期放置，和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，當(dāng)生成55gNa2S2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
mol；
（5）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
高溫高壓
2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，請回答：
①T1溫度下，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若在T3溫度時，達平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是
 
（填序號字母）．
A．容器的壓強增大為原來的兩倍  B．Q2一定等于Q1
C．重新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%  D．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合氣體可能是乙烯和二氧化硫的混合氣，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有CH2=CH2和SO2．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置中盛放的試劑依次是：品紅溶液、NaOH溶液、品紅溶液、酸性KMnO4溶液．回答下列問題：
（1）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反應(yīng)
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol     ②副反應(yīng)
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖．

（1）由反應(yīng)①②可知反應(yīng)③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．
（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，反應(yīng)溫度最好控制在
 
．
（3）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），電極方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果將質(zhì)量相同的銅片在酒精燈上加熱后，趁熱加入下列物質(zhì)中，放置片刻，Cu片質(zhì)量與原來相比減小的是（　�。�
A、鹽酸
B、CO
C、NaOH
D、C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示．下列判斷中，正確的是（　�。�
 甲乙丙丁
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.400.400.800
n（O2）/mol0.240.480.480.04
n（SO3）/mol0000.40
含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2α3
A、丁中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為α3=80%
B、該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
C、平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D、平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為
 
，原子個數(shù)比為
 
，分子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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