Question

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO₂等氣體．銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac．完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是

 

．（選填編號）
a．減壓   b．增加NH₃的濃度   c．升溫   d．及時移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式

 

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為

 

．其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是

 

．通過比較

 

可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱．
（4）已知CS₂與CO₂分子結構相似，CS₂的電子式是

 

．CS₂熔點高于CO₂，其原因是

 

．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,元素周期律的作用,化學反應速率的影響因素

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：（1）增大濃度、升高溫度等，可增大反應速率；
（2）氨氣、水、二氧化碳可反應生成碳酸銨或碳酸氫銨；
（3）銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，比較非金屬性強弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強弱判斷；
（4）CS₂的電子式類似于CO₂，二者都為分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高．

解答： 解：（1）增大濃度、升高溫度等，可增大反應速率，減壓反應速率減小，減小生成物濃度，反應速率減小，故答案為：bc；
（2）氨氣、水、二氧化碳可反應生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃，
故答案為：2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃；
（3）銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N＞O＞H，
氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是；
比較非金屬性強弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強弱，
故答案為：C＞N＞O＞H；；NH₃和PH₃的穩(wěn)定性；
（4）CS₂的電子式類似于CO₂，電子式為，二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，則熔點越高，
故答案為：；二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大．

點評：本題涉及元素周期律、電子式、化學平衡移動等問題的考查，綜合考查學生的分析能力和雙基知識，難度不大，注意相關基礎知識的積累．