Question

1．A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8．請(qǐng)回答：
（1）試寫出B₂單質(zhì)的電子式：．
試寫出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式H₂O₂．
（2）含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過(guò)量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）已知B₂A₄與BA₃具有相似的性質(zhì)，B₂A₄通過(guò)熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式是N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂+2H₂O．
（4）在一定體積的容器中，通入2mol B₂氣體和3mol A₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A₂的物質(zhì)的量為0.3mol，同時(shí)放出約83.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1．
（5）已知某化合物EB₃與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學(xué)方程式2NaN₃+2H₂O═3N₂↑+H₂↑+2NaOH．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，則A是H元素、E是Na元素，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8，則D為F元素，B為N、C為O、F為Al元素，
（1）B₂單質(zhì)為氮?dú)�，氮�(dú)夥肿又�間N原子之間共用3對(duì)電子且每個(gè)N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)；
由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)H₂O₂；
（2）含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子為鋁離子，鋁離子和NaOH反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀和NaOH反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉；
（3）N₂H₄通過(guò)熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，反應(yīng)生成Cu、氮?dú)馀c水；
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol N₂氣體和3mol H₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成NH₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的濃度為0.15mol•L^-1，同時(shí)放出約83.2kJ的熱量，則參加反應(yīng)氫氣為3mol-0.15mol/L×2L=2.7mol，故3mol氫氣反應(yīng)放出的熱量為83.2kJ×$\frac{3mol}{2.7mol}$=92.4kJ；
（5）化合物NaN₃與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，應(yīng)生成氮?dú)�、氫氣與氫氧化鈉．

解答 解：A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，則A是H元素、E是Na元素，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8，則D為F元素，B為N、C為O、F為Al元素，
（1）N₂單質(zhì)的電子式：，由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式為H₂O₂，故答案為：；H₂O₂；
（2）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，向含有Al³⁺離子的溶液中滴加過(guò)量NaOH的溶液，其離子方程式是：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）N₂H₄通過(guò)熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，反應(yīng)生成Cu、氮?dú)馀c水，化學(xué)反應(yīng)方程式是：N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂+2H₂O，
故答案為：N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂+2H₂O；
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol N₂氣體和3mol H₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成NH₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的濃度為0.15mol•L^-1，同時(shí)放出約83.2kJ的熱量，則參加反應(yīng)氫氣為3mol-0.15mol/L×2L=2.7mol，故3mol氫氣反應(yīng)放出的熱量為83.2kJ×$\frac{3mol}{2.7mol}$=92.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1；
（5）化合物NaN₃與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，應(yīng)生成氮?dú)狻�氫氣與氫氧化鈉，其化學(xué)方程式為：2NaN₃+2H₂O═3N₂↑+H₂↑+2NaOH，故答案為：2NaN₃+2H₂O═3N₂↑+H₂↑+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及化學(xué)用語(yǔ)、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，把握基本原理、基本性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)是解本題關(guān)鍵，注意常見(jiàn)10電子、18電子的物質(zhì)．