【題目】下列有關說法正確的是

A. 標準狀況下，6. 72 L NO2與水反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NA

C. 1 mol Cl2與足量 Fe反應轉移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

【答案】D

【解析】A. 3NO2+H2O2HNO3+NO，3NO2～2e-，標準狀況下，6.72L即0.3molNO2與水反應轉移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B. +H2O+OH－，陰離子數(shù)目增大，所以1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B錯誤；C. 1mol Cl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D. 1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素最高價氧化物對應的水化物為H2XO4，它的氣態(tài)氫化物的化學式為

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 硒化鋅是一種透明半導體,也可作為紅外光學材料,熔點是1 520 ℃。

（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是_______。

（2）根據(jù)元素周期律,電負性Se____S,第一電離能Se____As(填“>”或“<”)。

（3）H2Se的分子構型是____,其中硒原子的雜化軌道類型是____。

（4）H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42 ℃),其原因是________________。

（5）晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是____。

Ⅱ 氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關�；卮鹣铝袉栴}:

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。

（2）1 mol N2F2含有____ mol σ鍵。

（3）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含____ mol配位鍵。

（4）安全氣囊打開時發(fā)生的化學反應為10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。

①寫出與N2互為等電子體的分子________。

②Na2O的晶胞結構如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為____,Na2O晶體的密度為______(只要求列算式,不必計算出結果)，Na+ 與O2－間的最短距離為_____pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物質的量為 ( )

A. 2mol B. 4mol C. 1mol D. 0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生物體內(nèi)含量較少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素是（ ）

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對增生性瘢痕早期進行 Sr（鍶）干預可取得較好效果．下列說法正確的是（ ）
A.Sr為于第4周期ⅡA 族
B. Sr核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)之差為14
C. Sr與 Y互為同位素
D. Sr的核內(nèi)質子數(shù)為38，Sr元素的相對原子質量為90

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列說法不正確的是（ ）

A. 右側發(fā)生的電極方程式：2H++2e-=H2↑

B. 電解結束時，右側溶液中含有IO3-

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是

A. 該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?/span>E和△H都減小

B. 圖2中0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d

C. 圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點

D. 圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關化學反應的說法，正確的是

A. 自發(fā)反應都是放熱反應B. 自發(fā)反應都是熵增大的反應

C. 自發(fā)反應一定能實現(xiàn)D. 非自發(fā)反應在一定條件下能實現(xiàn)

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