【題目】X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO4，它的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

【答案】B

【解析】試題分析：X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO4可知其最高價為+6價，推出最低價為－2價，它的氣態(tài)氫化物為H2X，選項B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】認真觀察下列裝罝,回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________；電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動

b．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動

C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動

D．鹽橋中的K+、 Cl-幾乎都不移動

（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為___________，極板N的材料為___________；若裝置E的目的是電解精煉銅，則極板___________（填“M”或“N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

（4）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L（標準狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M2+ 有兩個電子層，則M在周期表中的位置是 （ ）

A. 第二周期零族 B. 第二周期IIA族

C. 第二周期VIIA族 D. 第三周期IIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-100nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：________。

（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為_________________________。

（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入同一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________________。

（4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

則F 溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為_______________g。

（5）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣體C產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： ______________。

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A. 碳纖維大量用于飛機制造B. 高純硅用于制造大功率晶體管

C. 氧化鐵可作紅色油漆和涂料D. 明礬用于水的凈化和殺菌

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【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（ )

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶1∶1

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【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是

A. SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B. 500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. 光照使氯水變質(zhì) Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝______________________。

（2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（4）推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________。

①減壓�、谠龃�A的濃度　 ③增大C的量　 ④升溫⑤降溫　 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 標準狀況下，6. 72 L NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NA

C. 1 mol Cl2與足量 Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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