1．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
C．向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．等物質(zhì)的量反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
B．電子、電荷不守恒；
C．Ba（OH）2完全反應(yīng)，不符合離子的配比；
D．反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈣、水．

解答 解：A．a(chǎn) mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-，故A正確；
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣的離子反應(yīng)為4H++O2+4I-═2I2+2H2O，故B錯誤；
C．向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為3Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+2BaSO4↓，故C錯誤；
D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Ca2++4OH-+2HCO3-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)人環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源如圖1

（1）操作A所用的儀器主要有燒杯，玻璃棒和B
A．分液漏斗         B．漏斗            C．蒸餾燒瓶              D．蒸發(fā)皿
（2）銅帽可以溶于熱的濃硫酸，該流程中溶解銅帽時采用在稀硫酸中加人H2O2，其優(yōu)點是無污染空氣的SO2產(chǎn)生（并提高了硫酸的利用率）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H202．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（0H）2，其正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
（4）濾渣主要成分為含錳混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1molMn02參加反應(yīng)時，被MnO（OH）氧化的H2C202為1mol．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：2MnO（OH）+6H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+4H2O．
（5）鋅錳干電池所含的汞以蒸氣形式被吹人KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：
根據(jù)圖2可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨PH升高，汞的吸收率先降低后升高．
②與中性、堿性條件相比，在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收速率快．其原因可能是（不考慮KMnO4的氧化性強(qiáng)弱的影響）Mn2+的催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是（　�。�
A．中和滴定時盛待測的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響
B．在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都需要潤洗，否則引起誤差
C．滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手握持錐形瓶，邊滴加振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D．在酸堿中和滴定實驗中，滴定前仰視滴定后俯視會引起誤差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，則氣體所處的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)狀況
B．一定條件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為1.806×1023個
C．1.0mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于6.02×1022個
D．5.0g乙烷中含有的極性鍵的數(shù)目約為6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1KHS溶液中c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1mol•L-1
B．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH2COOH溶液等體積混合后c（CH2COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（0H-）
D．在K2CO3溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28．請回答下列問題：
（1）B與D可形成非極性分子X，X的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（3）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）鹽Y由B、D、E組成．以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示．寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間．?dāng)嚅_電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時都能促進(jìn)水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為NaNO2、W為NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是（　�。�
A．核外電子是分層運動的
B．所有電子在同一區(qū)域里運動
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動
D．不同能量的電子在核外運動占有的區(qū)域形狀可能不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛，木炭還原硫酸鎂煅燒制備高純氧化鎂是一種新的探索．煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．
（1）D中收集的氣體是CO（填化學(xué)式）．B中盛放的溶液是d（填字母）．
a．NaOH 溶液  b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
（2）CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）Cu與濃硫酸產(chǎn)生SO2氣體的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．2 mol•L-1 KCl溶液與1 mol•L-1 K2SO4溶液等體積混合后，c（K+）為2 mol•L-1
B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g
C．22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D．把5 g膽礬溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

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