1．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增?其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期?Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是 （　�。�
A．簡單離子半徑：Z＞Y＞XB．氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
C．Z的最高價氧化物可用于漂白D．X與Y形成的化合物為離子化合物

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結(jié)合元素及其化合物來解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Z＞X＞Y，故A錯誤；
B．X為N、Z為S，氫化物分別為氨氣、硫化氫，氨氣的穩(wěn)定性較強，即氫化物的穩(wěn)定性：Z＜X，故B錯誤；
C．Z為S元素，其最高價氧化物為三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C錯誤；
D．X為N，Y為Mg，二者形成的化合物為氧化鎂，MgO為離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，利用原子結(jié)構(gòu)來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意短周期元素的內(nèi)層電子只能為2或8，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．與HCl比，HI（　　）
A．顏色更深B．沸點更低C．還原性更強D．穩(wěn)定性更強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實驗室鑒別己烷、1-己烯和鄰二甲苯，可選用的試劑是（　�。�
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液和溴水D．溴水和酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）裝置乙的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（3）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有a（填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有c；若X為含有H2O2和BaCl2的混合溶液，可觀察到有白色沉淀生成，說明SO2具有b
a．漂白性 b．還原性  c．氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．完成下列填空：

（1）圖1裝置中加入NH4Cl與Ca（OH）2，寫出加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）若用C裝置收集氨氣，請在圖2中畫出裝置內(nèi)導(dǎo)管正確的連接方式．為防止倒吸，導(dǎo)管出口末端可以連接圖3bc（選填序號）．
（3）若用上述裝置探究氨氣的還原性，將裝置C替換為圖4，從d中同時通入純凈干燥的氯氣，發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2．寫出裝置C中的現(xiàn)象． 檢驗產(chǎn)物NH4Cl中NH4+的方法是取樣溶于水，加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，證明含有NH4+．
（4）寫出氨水中NH3•H2O的電離方程式． 設(shè)計實驗證明：稀釋氨水時上述電離平衡會發(fā)生移動．取相同pH的氨水與NaOH溶液，分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH大于NaOH或取pH=a的氨水，稀釋10倍后，氨水的pH大于a-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2．某小組設(shè)計了如圖實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．回答下列問題：

（1）裝置A的作用是制備SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4．
（2）完成表實驗過程：
操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因
檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S2-為例）：
S2-+H2O?HS-+OH-
打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下�。畬�(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）；
ⅱ．pH計讀數(shù)逐漸
減小		反應(yīng)分步進行：
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）
當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3/必須立即停止通SO2的原因是：
SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率
（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑．向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-，設(shè)計實驗驗證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中氮元素既被氧化又被還原的是（　�。�
A．2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2OB．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;光照\;}}{或△}$4NO2↑+O2↑+2H2OD．N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$ 2NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是（　　）
A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．3v（B）=2v（C）
C．v（B）=0.15mol/（L•min）D．A的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已 略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．裝置 B 中飽和食鹽水的作用是；
（2）裝置 C 的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入④（填編號）
①②③④
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（3）裝置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）如果將二氧化錳與足量的濃鹽酸混合加熱，若有17.4g 的 MnO2 被還原，則被氧化的 HCl 的質(zhì)量為7.3g．
（5）向 Na2CO3 溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用于漂白、消毒的 物質(zhì)，同時有 NaHCO3 生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO．

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