Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• B、1.0mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：A、根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B、根據(jù)鹽類(lèi)的水解判斷；
C、根據(jù)電荷守恒判斷；
D、根據(jù)元素守恒判斷．

解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)子守恒可知，Na₂CO₃溶液中c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B、由于NH₄Cl溶液中NH₄⁺會(huì)水解，所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）時(shí)，正電荷總數(shù)大于負(fù)電荷總數(shù)，電荷不守恒，故C錯(cuò)誤；
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，硝酸根離子與鈉離子始終相等，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹽類(lèi)水解的相關(guān)知識(shí)，中等難度，解題時(shí)注意靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒以及鹽類(lèi)水解的基礎(chǔ)知識(shí)．