Question

16．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B． 為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸
• C． pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
• D． 向0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

Answer 1

分析 A．結合溶液中電荷守恒判斷；
B．NaHA溶液若PH＞7說明溶液呈堿性，說明對應酸一定為弱酸，若pH＜7可能對應酸是強酸，也可能對應酸是弱酸；
C．氫氧化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，等體積混合酸有剩余；
D．一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，向氨水中加入醋酸銨，抑制一水合氨電離．

解答 解：A．混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．NaHA溶液若pH＞7說明溶液呈堿性，說明對應酸一定為弱酸，若pH＜7可能對應酸是強酸，如硫酸氫鈉，也可能對應酸是弱酸，如亞硫酸氫鈉，故B錯誤；
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，等體積混合酸有剩余，溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色，故C正確；
D．一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，向氨水中加入醋酸銨，抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，所以氫氧根離子濃度與一水合氨濃度的比減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點、pH與氫離子濃度的換算、弱電解質電離程度與濃度的關系是解本題關鍵，題目難度中等．