Question

7．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）C、D、G三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C（填元素符號）； H、G的最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強至弱的順序是HClO₄＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）（填化學式）．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)的氫化物比同主族相鄰元素的氫化物的沸點高，其原因是H₂O分子間存在氫鍵．
（3）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是所有短周期元素中最大的，則X元素在周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（4）“神舟”載人飛船內(nèi)需要有一種由上表提供的某兩種元素組成的化合物來吸收航天員呼出的CO₂并放出O₂，該物質(zhì)的電子式為．

Answer 1

分析 由圖可知，A為H，B為He，C為Na，D為C，E為N，F(xiàn)為O，G為Si，H為Cl，
（1）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減��；非金屬性越強，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為氨氣，水分子間含氫鍵，沸點高；
（3）X原子獲得一個電子所釋放出的能量是所有短周期元素中最大的，則X的非金屬性最強；
（4）化合物來吸收航天員呼出的CO₂并放出O₂，該物質(zhì)為過氧化鈉．

解答 解：由元素在短周期中的位置可知，A為H，B為He，C為Na，D為C，E為N，F(xiàn)為O，G為Si，H為Cl，
（1）C、D、G三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C；H、G的最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強至弱的順序是HClO₄＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄），
故答案為：Na＞Si＞C；HClO₄＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為氨氣，氨氣分子的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)的氫化物比同主族相鄰元素的氫化物的沸點高，其原因是H₂O分子間存在氫鍵，故答案為：；H₂O分子間存在氫鍵；
（3）X元素為F，在周期表中的位置是第2周期第VIIA族，故答案為：第2周期第VIIA族；
（4）化合物來吸收航天員呼出的CO₂并放出O₂，該物質(zhì)為過氧化鈉，其電子式為，故答案為：．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識應(yīng)用，題目難度不大．