11．下列裝置由甲、乙部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N（CH2）NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源．當電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動
B．M極電極反應式：H2N（CH2）NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16e-
C．一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
D．當N極消耗0.25molO2時，則鐵極增重16g

分析 根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；乙部分是在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計算，以此解答該題．

解答 解：甲圖中裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，
A．M是負極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動，故A正確；
B．H2N（CH2）NH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，生成但其、二氧化碳和水，電極反應式為H2N（CH2）NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16e-，故B正確；
C．乙部分是在鐵上鍍銅，電解液濃度基本不變，所以乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變，故C正確；
D．當N電極消耗0.25 mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子，所以鐵電極增重$\frac{1}{2}$mol×64g/mol=32g，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理以及電鍍原理，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，明確原電池正負極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請回答：
（1）NaOH的電子式．
（2）工業(yè)制取硅的化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，寫出反應的離子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O
（4）配平氧化還原反應的離子方程式：
□Mn2++□IO4-+□H2O═□MnO4-+□IO3-+□H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．化學課上，圍繞硫的化合物性質(zhì)進行如下探究，請根據(jù)要求回答以下問題．

（1）裝置A中反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置B用來探究SO2的漂白性，則應裝的試劑是品紅溶液，反應一段時間后，看到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應原理上不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）裝置C檢驗SO2具有還原性（填“氧化”或“還原”）．裝置C試管口棉花團應蘸有NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
B．pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C．0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L氨水等體積混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（NH3•H2O）
D．某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水電離出的c（H+）=10b-14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定．甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成．甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g•L-1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應制得乙．請回答下列問題：
（1）乙的化學式為Si3N4；丙的電子式為．
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為AlN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaAlO2+NH3↑．
（3）丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為Fe2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+N2+3H2O，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之（用化學方法）取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成．
（5）工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為3SiO2+2N2+6C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們．
回答下列問題：
（1）溴原子的價層電子排布圖為．根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)，據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I
氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008
（2）氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合（HF）2形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是氫鍵．碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應：I+I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫出CsICl2受熱分解的化學方程式：CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．
（3）ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，與ClO2-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)化學式為（寫出一個即可）Cl2O、OF2等．
（4）如圖1為碘晶體胞結(jié)構(gòu)，平均每個晶胞中有8個碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為12．
（5）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρg•cm-3，其晶胞如圖2所示，兩個最近Ca2+核間距離為anm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-21a3ρNA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列混合物無論總質(zhì)量或總物質(zhì)的量一定，完全燃燒生成二氧化碳、水的量都一定的是（　　）
A．甲烷和甲醇B．丙醛和丙酮C．乙烯和乙炔D．乙烯和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．如圖所示：

已知A、D、E、F是中學化學中常見單質(zhì)，B、C是氧化物．請?zhí)羁眨?br />（1）A是Al，E是O2（填化學式）；
（2）D跟水反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）C電解的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；每生成lmolA同時生成0.75molE；
（4）先將B溶于足量鹽酸，再向用鹽酸溶解后的溶液中通入足量Cl2，請寫出此過程中有關(guān)反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量．取該混合溶液25.00mL，用0.1mol•L-1鹽酸進行滴定，得到如下曲線．以下說法正確的是（　�。�
A．此樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為（28.1-11.9）×10-4mol
B．整個滴定過程中，溶液中陰離子總數(shù)始終不變
C．滴加稀鹽酸的體積為11.90mL時：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
D．該方法無法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量

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