H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志                     (填序號)。
①c(H2)=c(I2)=c(HI)時              ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變 ④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2  ⑥反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
⑾條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（共4分，多選，錯選倒扣分，扣完為止）
③④⑦⑨
因為反應(yīng)前后體積不變，所以⑧不能說明。溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，說明其濃度不再變化，可以。密度是質(zhì)量和容器體積的比值，所以溫度和壓強一定時，容器體積是不變的，所以混合氣體的密度始終是不變的，不能說明。相對分子質(zhì)量是質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，因為氣體的物質(zhì)的量是不變的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終是不變的，不能說明。①②不能得出正逆反應(yīng)速率相等，故不能說明。③可以。④中反應(yīng)方向相反，但滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，可以說明。⑤反應(yīng)方向是一致的，即使?jié)M足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，也不能說明。同樣⑥也不能說明。⑦中反應(yīng)方向相反，但滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，可以說明。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（一）、下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈         
（2）MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈         
（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完         
（4）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生         
（二)、氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應(yīng)制得：3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中的還原劑是         ，還原產(chǎn)物是       。
（2）若反應(yīng)中測得生成4.48 L CO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        。
（3）該反應(yīng)是         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（三）、在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小（正）     （逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t2=2min，計算反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為             。
（4）t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，有關(guān)說法正確的是          （    ）

A a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞c
B 若用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH，比實際pH偏小
C a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c
D a、b、c三點溶液醋酸的電離度：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共12分) 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)? pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
(3)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
________________________________________________________________________。
(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色________；而維持
容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0
B．在T2時，若反應(yīng)進行到狀態(tài)D，則一定有v（正）<v（逆）
C．欲使D狀態(tài)變?yōu)镃狀態(tài)，可以采取快速升溫至T3的方式
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：?
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=                         。（2分）
（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。?（3分）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。（4分）
a. 容器中壓強不變             b. 混合氣體中c(CO)不變 
c. v正（H2）=v逆（H2O）         d.  c(CO2)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_ （3’）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知2X2（g）＋Y2（g）2Z（g） △H＝－a kJ·mol－1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃對充分反應(yīng)達平衡后Z的濃度為W mol·L－1，放出熱量b kJ。
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為____________________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將______________（填增大、減少或不變）。
（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度___________Wmol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之間滿足關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。
（3）能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_____________________（從下列選項中選擇）。
a．濃度c（Z）＝2c（Y2）   b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．（X2）＝2（Y2）  d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和lmol Y2達到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色的變化是
A．藍色加深B．紅色加深C．由粉紅色變?yōu)樗{色D．由藍色變?yōu)榉奂t色

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同步練習(xí)冊答案