一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是          （    ）

A a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞c
B 若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH，比實(shí)際pH偏小
C a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c
D a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離度：c＞b＞a
D
稀釋有利于醋酸的電離，即C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的電離程度最大，D正確。溶液中離子的濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，即b點(diǎn)的酸性最強(qiáng)，但pH最小，即a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＞a＞b。PH試紙若事先潤(rùn)濕，則在測(cè)量醋酸的PH時(shí)相當(dāng)于稀釋了醋酸，所以測(cè)量值偏大。醋酸稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量并沒(méi)有變化，所以中和氫氧化鈉的量也不會(huì)變化。答案是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在100℃時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是
A．平衡時(shí)，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1
B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1
D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變時(shí)，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是
A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
A．A2、B2和AB的濃度不再改變B．A2、B2和AB在密閉容器中共存
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變D．單位時(shí)間里每生成1molA2，同時(shí)生成1molB2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。
（2）右圖中表示NO2濃度的變化的曲線是     。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
A．v(NO2)=2v(O2)         B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆 (NO)=2v正 (O2)    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。
A．及時(shí)分離除NO2氣體         B．適當(dāng)升高溫度 
C．增大O2的濃度              D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）      ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無(wú)色氣體的熱化學(xué)方程式                      ；   
若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強(qiáng)保持不變  
b．混合氣體顏色保持不變  
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為         。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率     （變大、變小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志                     (填序號(hào))。
①c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí)              ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol I2  ⑥反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
⑾條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（共4分，多選，錯(cuò)選倒扣分，扣完為止）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2. O mol SO2和2. O mol O2。巳知：，經(jīng)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0. 25a kJ。下列判斷正確的是
A 在1 min時(shí)：
B. 2 min內(nèi)：
C. 若再充入2mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3 %(質(zhì)量分?jǐn)?shù))減小
D. 反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO3，平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0. 75a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒容的密閉容器中，下列反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低溫度，顏色加深，壓強(qiáng)增大
B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氬氣，壓強(qiáng)增大，紅棕色變淺
C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升溫后，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入鐵后，F(xiàn)e3O4將增加

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