在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v（正）<v（逆）
C．欲使D狀態(tài)變?yōu)镃狀態(tài)，可以采取快速升溫至T3的方式
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2
C
由圖像可知隨著溫度的升高生成物二氧化碳的濃度逐漸增大，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。在T2時(shí)，D狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，若要達(dá)到化學(xué)平衡，則必須在保持溫度不變的情況下向B點(diǎn)靠近，在反應(yīng)過程中二氧化碳的濃度是減小的，所以v（正）<v（逆）。使D狀態(tài)變?yōu)镃狀態(tài)，若通過升高溫度，則二氧化碳的濃度不可能不變，C不正確。升高溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)增大。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(       )
A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。
（2）右圖中表示NO2濃度的變化的曲線是     。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
A．v(NO2)=2v(O2)         B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆 (NO)=2v正 (O2)    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。
A．及時(shí)分離除NO2氣體         B．適當(dāng)升高溫度 
C．增大O2的濃度              D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志                     (填序號(hào))。
①c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí)              ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol I2  ⑥反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
⑾條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（共4分，多選，錯(cuò)選倒扣分，扣完為止）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）一定溫度下，在2L密閉容器中充入N2和H2合成NH3，其起始濃度分別為：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此時(shí)壓強(qiáng)為5.05×105Pa, 達(dá)平衡后測得NH3占總體積的25%。（1）求平衡時(shí)的壓強(qiáng)；（2）平衡時(shí)混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度。   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2. O mol SO2和2. O mol O2。巳知：，經(jīng)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0. 25a kJ。下列判斷正確的是
A 在1 min時(shí)：
B. 2 min內(nèi)：
C. 若再充入2mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3 %(質(zhì)量分?jǐn)?shù))減小
D. 反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO3，平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0. 75a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在真空恒容密閉容器中盛有1 mol PCl5加熱到200℃時(shí)發(fā)生的如下反應(yīng)：
PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡后，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為 N%。則M和N的正確關(guān)系是
A．M>NB．M<N C．M="N" D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已達(dá)平衡的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在某溫度下、容積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝－196kJ／mol。
初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同條件下，要達(dá)到與甲相同的化學(xué)平衡，則a、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為_________;b、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為 _________。
（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為______________，若在相同溫度條件下起始投入 0．1molSO2、0．1molO2、0．3molSO3，則反應(yīng)開始時(shí)正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_______
（3）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_______________
A．α1＋α2＝1B．Q1＋Q2＝196
C．α3<α1D．P3＜2P1＝2P2
E．n2<n3<3．2mol         F．Q3＝2Q1
（4）如圖表示甲反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況， 則t2時(shí)刻改變的條件可能是_____________________。

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