Question

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

• A、向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多
• B、H₂、I₂、HI混合氣體加壓后顏色變深
• C、合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
• D、新制氯水久置后顏色變淺

Answer 1

考點：化學(xué)平衡移動原理

專題：化學(xué)平衡專題

分析：勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答： 解：A．存在溶解平衡H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，加入NaOH，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，平衡正向移動，有利于S^2-增多，故能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．H₂+I₂?2HI，加壓后，體積變小，顏色加深，平衡不移動，故故不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C．N₂+3H₂?2NH₃，將氨液化分離，減小生成物濃度，平衡正向移動，氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率變大，故能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸見光分解，平衡正向移動，氯氣的濃度變小，顏色變淺，故能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．