Question

1．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧
（2）第三周期（除稀有氣體元素）中原子半徑最大的元素是③（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧（填序號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）寫出實驗室制取元素①的氣態(tài)氫化物最常用的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（5）元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br．
（1）④為Mg，質(zhì)子數(shù)為12，原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2；
⑧為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，原子核外有17個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；
（2）同周期自左而右主族元素的原子半徑減小；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度、氫化物穩(wěn)定性，最高價含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的相互置換等判斷；
（4）元素①的氣態(tài)氫化物為NH₃，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)還生成氯化鈣與水；
（5）元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br．
（1）④為Mg，原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
⑧為Cl，原子核外有17個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；；
（2）同周期自左而右主族元素的原子半徑減小，故第三周期（除稀有氣體元素）中原子半徑最大的元素是 ③，跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧，
故答案為：③；⑧；
（3）S和Cl同周期，自左而右非金屬性增強，故Cl元素非金屬性較強，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性判斷，單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，單質(zhì)都能與氫氧化鈉反應(yīng)，也不能用于比較非金屬性，
故答案為：Cl；b．
（4）元素①的氣態(tài)氫化物為NH₃，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)還生成氯化鈣與水，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對化學用語、元素周期律以及元素化合物知識的考查，注意整體把握元素周期表結(jié)構(gòu)，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．