10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，其原子半徑如下表，已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣主要成分，W原子最外層電子數(shù)與Ne原子最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　�。�
元素XYZW
原子半徑/nm0.0370.0750.0740.099
A．Y、Z、W處于周期表中同一周期B．通常狀況下得不到純凈的YZ2
C．X與Z形成的化合物不含非極性鍵D．X、Z、W形成的化合物為弱酸

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，因同周期元素隨著原子序數(shù)的增大而原子半徑逐漸減小，可知X位于第一周期，應(yīng)為H元素，Y、Z為第二周期，W為第三周期，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣主要成分，分別為氧氣、氮?dú)�，可知Y為N元素，Z為O元素，W原子最外層電子數(shù)與Ne原子最外層電子數(shù)相差1，應(yīng)為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，因同周期元素隨著原子序數(shù)的增大而原子半徑逐漸減小，可知X位于第一周期，應(yīng)為H元素，Y、Z為第二周期，W為第三周期，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣主要成分，分別為氧氣、氮?dú)�，可知Y為N元素，Z為O元素，W原子最外層電子數(shù)與Ne原子最外層電子數(shù)相差1，應(yīng)為Cl元素，
A．由以上分析可知Y、Z為第二周期，W為第三周期，故A錯誤；
B．因存在可逆反應(yīng)2NO2?N2O4，則通常狀況下得不到純凈的NO2，故B正確；
C．X與Z形成的化合物H2O2含非極性鍵，故C錯誤；
D．X、Z、W形成的化合物HClO4為強(qiáng)酸，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素結(jié)構(gòu)與元素周期率知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的遞變規(guī)律，把握物質(zhì)的性質(zhì)的相似性和遞變性，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
編號①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g12.23.200
NO體積/mL224044806720V
則：
（1）硝酸的濃度為多大？
（2）每份金屬的質(zhì)量為多少？
（3）編號④中最多產(chǎn)生的氣體積V為多少升？（該問答案取整數(shù)）

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1．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧
（2）第三周期（除稀有氣體元素）中原子半徑最大的元素是③（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧（填序號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）寫出實驗室制取元素①的氣態(tài)氫化物最常用的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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18．下列有關(guān)如圖裝置的說法正確的是（　�。�
A．若K與c連接，石墨電極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O
B．若K與c連接，則溶液中的Na+向鐵電極移動
C．若K與d連接，鐵電極的電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
D．若K與d連接，一段時間后，加適量稀鹽酸可使電解質(zhì)溶液復(fù)原

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5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2和Na2S混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B．pH=13的氫氧化鉀溶液，含K+數(shù)目約為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2作為氧化劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
D．18gD2O所含電子數(shù)目為10NA

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15．工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）在相同條件下，反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進(jìn)行，二者均達(dá)到平衡后，c（CO2）恒溫小于c（CO2）絕緣（填“大于”、“小于”或“等于”）：△H3=-86.98KJ/mol．
（2）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達(dá)到化學(xué)平衡，c（CO2）隨時間t變化曲線如圖1所示，在0-t1時間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率v（NH3）=$\frac{0.15}{{t}_{1}}$mol/（L•min）；若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，t2時達(dá)到新的平衡．請在圖1中畫出t1-t2時間內(nèi)c（CO2）隨時間t變化的曲線．
（3）在150℃時，將2molNH3和1molCO2置于aL密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在t時刻，測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%，然后分別在溫度為160℃、170℃、180℃、190℃時，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線（見圖2）．在150℃-170℃之間，CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢，其原因是在150℃-170℃之間反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高反應(yīng)速率越快，CO2轉(zhuǎn)化率就越向平衡靠攏．180℃時反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K3=12a2（mol/L）2（用含a的式子表示）．
（4）侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3，其主要副產(chǎn)品為NH4Cl，已知常溫下，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，則0.2mol•L-1NH4Cl溶液的pH約為5（取近似整數(shù)）．

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2．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X，Y的核電荷數(shù)之比為3：4，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)
B．原子半徑大小：X＜Y，Z＞W(wǎng)
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵
D．Y，W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

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19．下列圖象能正確表示化學(xué)實驗的進(jìn)程或結(jié)果的是（　�。�
A．圖①表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
B．圖②表示一定濃度的Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸，生成SO2與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系
C．圖③表示在Ba（OH）2溶液中加入SO3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．圖④表示在1L 1mol•L-1FeI2溶液中，通入Cl2時I-物質(zhì)的量的變化

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3．已知：H3PO2是一元中強(qiáng)酸．25℃，向20mL　0.1mol•L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液（滴定過程中溶液溫度保持不變），滴定曲線如圖，則下列說法不正確的是（　�。�
A．H3PO2的電離方程式為：H3PO2?H2PO2-+H+
B．常溫下，Ka（H3PO2）≈10-5
C．該滴定實驗中，用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑的誤差小
D．B點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：c（H+）+c（H3PO2）=c（OH-）+c（H2PO2-）

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