Question

9．如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．

（1）化合物W可能是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃（填化學(xué)式），C的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，
（2）D的組成元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（3）反應(yīng)③的離子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）已知G的極稀溶液被鋅還原為NH₄NO₃，試寫(xiě)出G與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（5）足量的銅與濃度均為2mol/L的G和H₂SO₄的混合溶液100mL充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45N_A．

Answer 1

分析 W能和NaOH、HCl反應(yīng)生成無(wú)色氣體，A和D反應(yīng)生成E，C能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成D，且W能分解生成兩種氣體，
D能和E反應(yīng)生成F，F(xiàn)和B反應(yīng)生成G，E、F中含有相同元素，G能和Cu反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，則G為HNO₃，F(xiàn)為E為NO、D為O₂、F為NO₂，W應(yīng)該為銨鹽，A為NH₃、C為CO₂，則B為H₂O，W為（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：W能和NaOH、HCl反應(yīng)生成無(wú)色氣體，A和D反應(yīng)生成E，C能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成D，且W能分解生成兩種氣體，
D能和E反應(yīng)生成F，F(xiàn)和B反應(yīng)生成G，E、F中含有相同元素，G能和Cu反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，則G為HNO₃，F(xiàn)為E為NO、D為O₂、F為NO₂，W應(yīng)該為銨鹽，A為NH₃、C為CO₂，則B為H₂O，W為（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃，
（1）通過(guò)以上分析知，W為（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃，C是二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；O=C=O；
（2）D是氧氣，O元素在周期表中位于第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（3）該反應(yīng)為Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）G的極稀溶液被鋅還原為NH₄NO₃，同時(shí)還生成硝酸鋅、水，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，
故答案為：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O；
（5）足量的銅與濃度均為2mol/L的G和H₂SO₄的混合溶液100mL充分反應(yīng)，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）+n（HNO₃）=2×2mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L=0.6mol、n（NO₃^-）=n（HNO₃）=2mol/L×0.1L=0.2mol，
離子反應(yīng)方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根據(jù)方程式知，氫離子不足，應(yīng)該以氫離子為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，則0.6mol氫離子反應(yīng)時(shí)消耗n（Cu）=$\frac{0.6mol}{8}×3$=0.225mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.225mol×2×N_A/mol
=0.45N_A，為：0.45N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)計(jì)算、過(guò)量計(jì)算、離子方程式書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意（5）題要進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)．