4．化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障．下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里
B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵
D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處

分析 A．鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中氧氣、水蒸氣反應(yīng)，密度大于煤油密度，與煤油不反應(yīng)；
B．溴易揮發(fā)，但溴密度大于水；
C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．濃硝酸見光分解．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；
B．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故B正確；
C．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，則鐵與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，溶液變質(zhì)，故C錯誤；
D．濃硝酸見光分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全，注意考查了藥品的保存，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．1.25g某氣體含有分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為62.5g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用18.4mol/L的濃硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸倒入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取5.4mL濃硫酸；應(yīng)選擇10mL量筒（填5、10或50）
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管、．．（可以不填寫滿）
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）①④③②⑤．
（4）定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏大 （填大或�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO3水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下某容器中各微粒在反應(yīng)前后的變化如圖所示，其中●和○代表不同元素的原子．關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（　　）
A．一定屬于可逆反應(yīng)B．一定屬于化合反應(yīng)
C．一定屬于氧化還原反應(yīng)D．一定屬于吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，硫及其化合物的研究越來越深人．
（1）共生工程可以促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，并改善環(huán)境．
①下列有關(guān)環(huán)境問題的說法錯誤的是b（填序號字母）．
a．空氣中SO2濃度過高會加重呼吸系統(tǒng)和心腦血管疾病
b．SO2、NOx、CO2的大量排放都會造成酸雨
c．氮的氧化物和碳?xì)浠衔锎罅颗欧趴赡芤l(fā)光化學(xué)煙霧
d．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“低碳經(jīng)濟(jì)”都能改善空氣質(zhì)量
②發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2尾氣中的可直接用氨水吸收，變廢為寶．若用15L 2.0mol•L-1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾氣（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．充分反應(yīng)后吸收液中的溶質(zhì)為（NH4）2SO3和NH4HSO3．
③利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成以水為電解質(zhì)的SO2質(zhì)子交換膜燃料電池，該電池電動勢為1.06V．電池工作時負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（2）將發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的廢液中可制得Na2S2O3•5H2O，通人SO2過程中的現(xiàn)象是：通了一段時間后，產(chǎn)生氣體并析出沉淀，沉淀量逐漸增多；沉淀量逐漸減少并形成清液；停止通SO2，過濾后母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻得Na2S2O3•5H2O晶體（提示：）．上述過程中析出沉淀時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．調(diào)節(jié)廢液中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1，時可以恰好完全反應(yīng)生成Na2S2O3•5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有一真空瓶的質(zhì)量為M克，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M1克，在相同條件下改充某氣體后總質(zhì)量為M2克，此氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．[M1-$\frac{M}{{M}_{2}}$-M]×29B．[M2-$\frac{M}{{M}_{1}}$-M]×29g/mol
C．[M2-$\frac{M}{{M}_{1}}$-M]×29D．[M1-$\frac{M}{{M}_{2}}$-M]×29 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B （填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．
（3）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝，化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2Al（OH）3=MgAl2O4+4H2O．
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A．將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可防止鋼鐵腐蝕
B．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
C．金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)
D．石油裂解、煤的氣化都包含化學(xué)變化

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