Question

13．實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B （填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．
（3）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝，化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2Al（OH）₃=MgAl₂O₄+4H₂O．
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

Answer 1

分析 MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，再在高溫焙燒得到MgAl₂O₄固體，（1）先加入氨水，再加入鹽的混合溶液，會使兩種沉淀同時生成；
（2）根據(jù)題意可知，沉淀中應(yīng)該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；
（4）根據(jù)所給的裝置圖可知，B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，而G是吸收空氣中的CO₂，所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用．

解答 解：（1）如先加入MgCl₂、AlCl₃的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，則同時生成沉淀，
故答案為：B；
（2）沉淀中應(yīng)該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈，
故答案為：AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）；
（3）高溫焙燒固體應(yīng)在坩堝中進行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2Al（OH）₃=MgAl₂O₄+4H₂O，
故答案為：坩堝； Mg（OH）₂+2Al（OH）₃=MgAl₂O₄+4H₂O；
（4）B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，而G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣，所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用，
故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗設(shè)計，題目難度中等，注意把握實驗設(shè)計的儀器連接順序，清楚實驗原理．