10.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中.草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水.草酸晶體(H2C2O4•2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解.回答下列問(wèn)題:

(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物.裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2.裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣和草酸),防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn).
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I.裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO.
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁.

分析 (1)草酸晶體(H2C2O4•2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解,如果草酸受熱分解,分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳而使澄清石灰水變渾濁;草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水,B裝置溫度較低,有冷凝作用,防止干擾實(shí)驗(yàn);
(2)①要檢驗(yàn)生成CO,在甲組實(shí)驗(yàn)后,用濃氫氧化鈉除去二氧化碳,用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,用堿石灰干燥CO,利用CO的還原性將CO氧化,再利用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的二氧化碳,用排水法收集CO;H裝置中盛放的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性,且和CO反應(yīng)有明顯現(xiàn)象發(fā)生;
②CO具有還原性,其氧化產(chǎn)物是二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.

解答 解:(1)草酸晶體(H2C2O4•2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解,如果草酸受熱分解,分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣沉淀而使澄清石灰水變渾濁,所以C中觀察到的現(xiàn)象是:有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明有二氧化碳生成;
草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水,草酸易揮發(fā),導(dǎo)致生成的氣體中含有草酸,草酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的草酸鈣而干擾二氧化碳的檢驗(yàn),B裝置溫度較低,有冷凝作用,防止干擾二氧化碳的檢驗(yàn),
故答案為:有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁;CO2;冷凝(水蒸氣和草酸),防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn);
(2)①要檢驗(yàn)生成CO,在甲組實(shí)驗(yàn)后,用濃氫氧化鈉除去二氧化碳,用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,用堿石灰干燥CO,利用CO和CuO發(fā)生還原反應(yīng)生成CO2,再利用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的二氧化碳,用排水法收集CO避免環(huán)境污染,所以其連接順序是A、B、F、D、G、H、D、I;
H裝置中盛放的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性,且和CO反應(yīng)有明顯現(xiàn)象發(fā)生,CuO能被CO還原且反應(yīng)過(guò)程中黑色固體變?yōu)榧t色,現(xiàn)象明顯,所以H中盛放的物質(zhì)是CuO,
故答案為:F、D、G、H、D、I;CuO;
②CO具有還原性,其氧化產(chǎn)物是二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,且CO將黑色的CuO還原為紅色的Cu,只要H中黑色固體轉(zhuǎn)化為紅色且其后的D裝置溶液變渾濁就說(shuō)明含有CO,
故答案為:H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁.

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力,綜合性較強(qiáng),難點(diǎn)是排列實(shí)驗(yàn)先后順序,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順序,注意要排除其它因素干擾,題目難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.常溫常壓下,44g CO2所含的原子數(shù)目約為3NA
B.2.3g鈉在空氣中氧化成Na2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-離子數(shù)為NA

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1.下列離子方程式正確的是( 。
A.澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
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18.V mL硫酸鋁溶液中,含Al3+m g,取V/4mL該溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.125m/9V  mol/LB.125m/18 V  mol/L
C.125 m/36V  mol/LD.125 m/54V  mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式可表示的是(  )
A.KHCO3+HNO3;K2CO3+HNO3B.Ba(OH)2+HCl;KOH+H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.鹽酸、氫氧化鈉、硫酸鋇和氧化鋁一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性由溶液中溶質(zhì)的濃度決定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.用化學(xué)用語(yǔ)完成以下各題:
(1)硫化氫在水中的電離方程式H2S?H++HS-HS-?H++S2-
(2)已知通常狀況下,1.6g甲烷完全燃燒放出89.03kJ的熱量,表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol
(3)通常狀況,稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol
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(5)用CO可以合成甲醇.已知:
CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.6kJ•mol-1
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則CO(g)與H2(g)合成 CH3OH(g)的 熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-90.0KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是(  )
A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B.0.1mol/L的鹽酸和0.05mol/L的氫氧化鋇溶液
C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
D.pH=3的鹽酸和pH=l1的氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是( 。
A.觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng)
B.觀察是否有氧氣參加反應(yīng)
C.觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng)
D.觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化

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