19．烷烴的命名正確的是（　　）
A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-異丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷

分析 選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，有機(jī)物主鏈為6個(gè)碳原子，含有1個(gè)甲基和1個(gè)乙基，注意從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號(hào)，以此解答該題．

解答 解：選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號(hào)，該物質(zhì)的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的命名，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重雙基的考查，題目難度不大，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)靈活運(yùn)用即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)分子晶體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵B．分子間一定存在范德華力
C．分子間一定存在氫鍵D．其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來(lái)，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol•L-1和b mol•L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在10min時(shí)采取的措施是移去部分氨氣，點(diǎn)A的平衡常數(shù)K=（填“＜”、“＞”或“=”）B點(diǎn)的平衡常數(shù)．
（3）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：
t/K298398498…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號(hào)）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                D．混合氣體的密度保持不變
（4）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個(gè)容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了1.6mol NH3．計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)為0.4（L/mol）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過(guò)溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加8.4g，該混合氣體的組成可能是（　�。�
A．乙烯和乙烷B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．丙烯和丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）現(xiàn)有下列有機(jī)物：a．乙烷 b．乙烯 c．苯 d．乙醇 e．乙酸 f．CH2═CH-COOH g．聚乙烯 h．CH2OH（CHOH）4CHO i．乙酸乙酯 j．淀粉 k．油脂
①能與Na和NaOH溶液都反應(yīng)的是wf．
②分子內(nèi)所有原子在同一平面上的有bc．
③常溫下能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有bf．
④在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)的有defh．
⑤能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的有efh．
⑥能發(fā)生水解反應(yīng)的有ijk．
（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH-CH2CH（OH）COOH，這種有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)、縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見(jiàn)圖）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體
D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．

完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫．將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)黑色沉淀，可以證明有硫化氫存在．
（2）半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2，若半水煤氣中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）：V（N2）=3：1．
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一．已知：
Na2CO3K2CO3
20℃堿液最高濃度（mol/L）2.08.0
堿的價(jià)格（元/kg）1.259.80
若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是價(jià)廉；缺點(diǎn)是吸收CO2能力差．如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？堿液循環(huán)使用寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式．2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O
（4）以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)．

①選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
②該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟IV（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將有機(jī)物A 5.4g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)CaCl2管（a）和堿石灰（b），測(cè)得a管質(zhì)量增加了3.6g，b管增加了15.4g，用質(zhì)譜法測(cè)得A的譜圖中分子離子峰的最大質(zhì)荷比為108．
（1）燃燒此有機(jī)物3.24g需消耗O2多少g？
（2）求此有機(jī)物的分子式．
（3）該有機(jī)物1分子中有1個(gè)苯環(huán)，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．鹵素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是HF
B．因?yàn)镠2O分子間有氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定
C．一個(gè)X原子的質(zhì)量為ag，則X元素的相對(duì)原子質(zhì)量為aNA
D．熔沸點(diǎn)：NH3＜PCl3

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