Question

16．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）配制濃度為1mol•L^-1的稀硫酸480mL．
回答下列問題：
（1）用量筒量取所需濃硫酸的體積為27.2mL．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器ADEI（填序號）．
A、1000mL燒杯     B、100mL燒杯         C、10mL量筒
D、50mL量筒      E、500mL容量瓶       F、1000mL容量瓶
G、廣口瓶          H、托盤天平           I、玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是膠頭滴管．
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是CG（填序號）．
A．用量筒量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后量取的體積
B．將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出
C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體沒有冷卻到室溫
D．洗滌燒杯2～3次，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶
E．定容時仰視液面．
G．用量筒量取時仰視液面
F．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
H．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

Answer 1

分析 （1）配制480mL的溶液，需要選用500mL的容量瓶，濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρw}{M}$，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器，注意量取濃硫酸的體積，選擇與量筒的規(guī)格最接近的量筒；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答 解：（1）該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制480mL的溶液，需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 1mol/L的硫酸溶液，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2，
故答案為：27.2；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用50mL量筒量�。―）（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯（A）中稀釋，并用玻璃棒（I）攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶（E）中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，需要使用的儀器有：A、1000mL燒杯、I、玻璃棒、D、50mL量筒、E、500mL容量瓶、除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是：膠頭滴管，
故選：ADEI；膠頭滴管； 
（3）A．用量筒量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后量取的體積，濃硫酸被水稀釋，導致濃硫酸的濃度偏低，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體沒有冷卻到室溫，會導致冷卻后溶液體積偏小，故濃度偏高，故C正確；
D．洗滌燒杯2～3次，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
E．定容時仰視液面，溶液的體積偏大，濃度偏小，故E錯誤；
G．用量筒量取時仰視液面，量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)偏多，故濃度偏高，故G正確；
F．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故F錯誤；
H．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒有影響，配制的溶液濃度無影響，故H錯誤；
故選CG．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，側(cè)重考查邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．