1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．Fe3+溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H20
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

分析 A．二者反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉和水；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式；
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水；
D．碳酸氫鈉水解生成碳酸和NaOH，且水解程度較�。�

解答 解：A．二者反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉和水，離子方程式為NH4++2OH-+HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式，離子方程式為Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H20，故C正確；
D．碳酸氫鈉水解生成碳酸和NaOH，且水解程度較小，水解方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，常常與鹽類水解、氧化還原反應(yīng)聯(lián)合考查，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量變小；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積縮小為一半，新平衡時(shí)A的濃度是原來的2.2倍，則B是氣態(tài)，C是氣態(tài)．
（3）若B是氣體，C不是，下列能說明恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡①③④
①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的壓強(qiáng)不變 ③A的轉(zhuǎn)化率不變  ④v正（A）=v逆（B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．給你提供純鋅、純銅片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000 mL量筒．試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來．
（2）①a電極材料為純鋅片，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
②b電極材料為純銅片，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（3）當(dāng)量筒中收集到672 mL氣體時(shí)（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下），通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將硝酸鈉和硝酸鋇的混合物進(jìn)行分離，實(shí)驗(yàn)如下：
①將NaNO3和Ba（NO3）2的混合物溶于足量的水中配成溶液．
②向混合液里加入過量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
③過濾，濾出沉淀并進(jìn)行洗滌．
④向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸發(fā)溶液得到晶體．
⑤向?yàn)V液中加入硝酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止．
⑥蒸發(fā)⑤中所得的溶液，得到晶體．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)②中得到的沉淀是BaCO3，實(shí)驗(yàn)④得到的晶體是Ba（NO3）2，實(shí)驗(yàn)⑥得到的晶體是NaNO3．
（2）實(shí)驗(yàn)②中為什么要加入過量的Na2CO3溶液？
（3）實(shí)驗(yàn)⑤中為什么要向?yàn)V液中加入硝酸？
（4）寫出實(shí)驗(yàn) ②④⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制濃度為1mol•L-1的稀硫酸480mL．
回答下列問題：
（1）用量筒量取所需濃硫酸的體積為27.2mL．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器ADEI（填序號(hào)）．
A、1000mL燒杯     B、100mL燒杯         C、10mL量筒
D、50mL量筒      E、500mL容量瓶       F、1000mL容量瓶
G、廣口瓶          H、托盤天平           I、玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是膠頭滴管．
（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是CG（填序號(hào)）．
A．用量筒量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后量取的體積
B．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出
C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體沒有冷卻到室溫
D．洗滌燒杯2～3次，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶
E．定容時(shí)仰視液面．
G．用量筒量取時(shí)仰視液面
F．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線
H．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物中，屬于氧化物的是（　　）
A．Na2SO4B．NaOHC．HNO3D．FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
②圖2所示裝置中，通入H2一極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該電池的正極是Ag2O，負(fù)極是Zn
B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．理論上該電池工作一段時(shí)間后，溶液中KOH的濃度不變
D．該電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（2）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積（或A1），其配位數(shù)為12；
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道
C．[Cu（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43- 互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為sp2、sp3．該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比值為9：1．
（5）在硅酸鹽中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面體（如圖2a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖2b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為SiO32-（或（SiO3）n2n-．

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