14．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．四種元素中有兩種元素在第二周期
B．W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)
D．Y單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)，而不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種元素短周期元素，四種元素的電子層數(shù)之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，這四種元素分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；
如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數(shù)之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種元素短周期元素，四種元素的電子層數(shù)之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，這四種元素分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；
如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數(shù)之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意．
A．W位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A錯(cuò)誤；
B．W所在主族元素T可能為K等，形成K2O、K2O2、KO2型化合物，故B正確；
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸，兩兩之間均不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Y為Al元素，Al單質(zhì)能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．分子中只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D．非金屬元素不能組成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說(shuō)法中正確的是 （　�。�
A．它們都有酸性，電離出的H+有弱氧化性
B．它們都是酸，彼此之間不發(fā)生反應(yīng)
C．亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發(fā)性酸
D．在空氣中放置，它們都會(huì)因氧化而變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ、P-O b kJ、P=O c kJ、O=O d kJ．根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol P4發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量是（　　）
A．（6a+5d-4c-12b） kJB．（4c+12b-6a-5d） kJC．（4c+12b-4a-5d） kJD．（5a+5d-4c-12b） kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸
B將SO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
C將濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)?zāi)橙芤?/TD>試紙變藍(lán)該溶液一定是氯水
D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）生成A的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)．
（3）D為環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中不正確的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．綠茶中含有物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使癌細(xì)胞自殺性死亡其結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖．下列有關(guān)EGCG的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．EGCG易被氧化
B．EGCG的分子中有1個(gè)手性碳原子
C．1mol EGCG與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)最多消耗6molBr2
D．1mol EGCG與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是NaOH溶液，
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應(yīng)放置的液體是d（填字母）
a．水       b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水   d．飽和NaHSO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)
②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是ad（填字母）．
a．鐵粉        b．BaCl2溶液       c．銀粉       d．NaHCO3溶液．

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