Question

1．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO₂+4H⁺+4Cl^-=Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O
• B． 碳酸鋇和稀硝酸反應：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• C． 鈉和水反應：2Na+2H₂O=2 Na⁺+2OH^-+H₂↑
• D． 銅和氯化鐵溶液反應：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．該反應兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碳酸鋇為難溶物，離子方程式中不能拆開；
C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，正確的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A錯誤；
B．碳酸鋇不能拆開，正確的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2 Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C正確；
D．銅和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．