11．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是（　�。�
①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深
④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
⑥反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深．
A．①④B．②③C．②⑥D．②③⑥

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故不選；
②鐵在潮濕的空氣中易生銹是電化學(xué)腐蝕，不是可逆反應(yīng)，故選；
③增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，但顏色加深是體積縮小，二氧化氮濃度變大，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故選；
④合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)率，故不選；
⑤K為氣體，減小生成物的濃度可使平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故不選；
⑥反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以二氧化氮的濃度變大，體系的顏色加深，故不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查勒夏特列原理知識(shí)，題目難度不大，注意勒夏特列原理的使用對(duì)象，注意改變壓強(qiáng)的本質(zhì)是改變體積影響反應(yīng)混合物的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是（　　）
A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣
C．將濃氨水向氧化鈣固體上滴加D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）BCl3的空間構(gòu)型為；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生． 
A． CsICl2═CsCl+ICl
B． CsICl2═CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘
第一電離能（KJ/mol）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl  B．HF   C．CO2   D． SCl2
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化，寫(xiě)出CN-的等電子體的分子式（寫(xiě)出1個(gè)）N2或CO．
（6）由H、N、O三種元素組成的常用作化肥，且水溶液顯酸性化合物固態(tài)時(shí)屬于離子晶體，假設(shè)其晶體的空間結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似，且晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則該晶胞的密度為$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯		B．
除去乙烷中的乙烯
C．
分離甲苯與乙醇		D．
制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl
B．CH2=CH2+HOCl$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2-CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
D．+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$-Br+HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．閱讀下列短文，回答相關(guān)問(wèn)題．
       凡海水自具咸質(zhì)，海濱地高者名潮墩，下者名草蕩，地皆產(chǎn)鹽．同一海鹵傳神，而取法則異．…候潮一過(guò)，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉．…總之功在晴霽，若淫雨連旬，則謂之鹽荒．又淮場(chǎng)地面有日曬自然生霜如馬牙者，謂之大曬鹽．不由煎煉，掃起即食．海水順風(fēng)飄來(lái)斷草，勾取煎煉名蓬鹽．…
------選自《天工開(kāi)物--作咸篇》（1）上文描述的是我國(guó)古代勞動(dòng)人民從海水中提取NaCl（用化學(xué)式表示）的場(chǎng)景，我們把這個(gè)方法叫作蒸發(fā)結(jié)晶法．
（2）通過(guò)以上方法得到的該物質(zhì)并不純凈，需要提純，以除去Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙．可將其溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作，正確的操作順序可以是cd
①過(guò)濾      ②加過(guò)量的NaOH溶液      ③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液      ⑤加過(guò)量BaCl2溶液
a．①④②⑤③b．④②⑤①③
c．②⑤④①③d．⑤②④①③
（3）將提純的該物質(zhì)配成飽和溶液后，置于U形管中，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
甲、乙分別為兩個(gè)電極．甲電極的名稱為：陰極，該電極上的氣體產(chǎn)物為：氫氣；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的方法是收集一小試管不純的氣體，用大拇指堵住試管口靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，若發(fā)出爆鳴聲證明生成的為氫氣．．寫(xiě)出U形管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉熔化成銀白色小球B．鈉沉在水底
C．反應(yīng)劇烈   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（　�。�
A．鋁的性質(zhì)不活潑B．鋁的還原性弱C．鋁與氧氣不反應(yīng)D．鋁表面有氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+2H2O
B．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
D．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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