Question

3．如圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容．現需要480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對H₂SO₄的物質的量濃度有何影響？A．偏高  B．偏低  C．無影響
①轉移溶液后，未洗滌燒杯：B；（用字母回答，下同）
②容量瓶用水洗凈后未烘干：C；
③容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度線便停止了加水：A；
④量取密度為1.84g/cm³、質量分數為98%的濃硫酸時，俯視量筒的刻度線：B；
⑤轉移溶液時玻璃棒緊靠在刻線之上：B
（5）在配置過程中，下列操作不正確的是BCE（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準確量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
E．定容時加水超過刻線，立即用膠頭滴管吸掉多余的溶液．

Answer 1

分析 （1）以及配制一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟選擇合適的儀器；
（2）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度；然后根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，導致所配溶液濃度偏低，需要重新配制；
（4）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$判斷對所配溶液濃度影響；
（5）A．配制最后需反復顛倒搖勻，不能漏水；
B．容量瓶若用待配液潤洗，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大；
C．不能夠在容量瓶中直接稀釋濃溶液；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來盛放過冷或者過熱的液體；
E．定容時加水超過刻線，立即用膠頭滴管吸掉多余的溶液導致溶質損失．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺的儀器有：500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；
（2）該濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×18.4×98%}{98}$=18.4mol/L；設需要濃硫酸的體積為V，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×1mol•L^-1，解得V=27.2mL，
故答案為：18.4；27.2；
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，導致所配溶液濃度偏低，需要重新配制；
故答案為：重新配制；
（4）①轉移溶液后，未洗滌燒杯，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，
故答案為：B；
②容量瓶用水洗凈后未烘干，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變；
故答案為：C；
③容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度線便停止了加水，體積偏小，濃度偏大，
故答案為：A；
④量取濃硫酸時俯視量筒刻度線，所取濃硫酸的體積減少，濃硫酸的物質的量減小，所以所配制的稀硫酸濃度偏小，
故答案為：B；
⑤轉移溶液時玻璃棒緊靠在刻線之上，則易造成刻度線上方水有粘留，故定容完成后溶液體積會偏大，濃度會偏小，
故答案為：B；
（5）A．配制最后需反復顛倒搖勻，故使用容量瓶前檢查它是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用待配溶液洗滌，否則影響配制結果，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液，故C錯誤；
D．濃硫酸稀釋過程中會放出熱量，應冷卻后再進行移液操作，故D正確；
E．定容時加水超過刻線，立即用膠頭滴管吸掉多余的溶液，吸掉的溶液中含有溶質，導致配制的溶液濃度偏小，故E錯誤；
故答案為：BCE．

點評 本題考查了用容量瓶配制一定物質的量濃度溶液的實驗操作和注意事項，題目難度不大，注意容量瓶使用的方法和注意問題，為易錯題目．