Question

4．X、Y、Z、M、N為短周期的第五種主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氫）（用元素符號表示）

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6，處于ⅦA族，且Y、Z同周期，則Y為Cl；N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，則N為Si；M與X、Y既不同族，也不同周期，則M為H元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6，處于ⅦA族，且Y、Z同周期，則Y為Cl；N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，則N為Si；M與X、Y既不同族，也不同周期，則M為H元素，
（1）X為O元素，其原子序數(shù)為8，位于周期表中第二周期、VIA族，
故答案為：二；VIA；
（2）N為Si元素，Si單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，
故答案為：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
（3）S與Cl相比，非金屬性較強的元素是Cl，氯原子的原子序數(shù)為17，最外層含有7個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
通過反應(yīng)Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓可以證明氯氣的氧化性大于S，則說明非金屬性Cl＞S，
故答案為：；Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（4）電子層越多，原子半徑越大；電子層相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：N＞Z＞X＞M，即Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氫），
故答案為：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氫）．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，題目難度中等，把握元素在周期表的位置、周期表的結(jié)構(gòu)及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重知識綜合應(yīng)用能力的考查．