Question

11．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-═Cu²⁺；
（3）外電路中的電子是從銅電極流向銀電極．（填電極材料名稱）

Answer 1

分析 含有鹽橋的原電池中，電極材料和相對(duì)應(yīng)電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子元素相同，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）含有鹽橋的原電池中，電極材料和相對(duì)應(yīng)電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子元素相同，所以Y為AgNO₃溶液，故答案為：AgNO₃溶液；
（2）該原電池中，銅易失電子而作負(fù)極，所以電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺，故答案為：Cu-2e^-═Cu²⁺；
（3）原電池中電子從負(fù)極流向正極，所以從負(fù)析銅流向正極銀，故答案為：銅；銀．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確含有鹽橋的原電池中電極材料與相當(dāng)應(yīng)電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過離子的定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．