【題目】下列實驗操作中正確的是

A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

B．蒸發(fā)操作時，應使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，萃取劑的密度必須比水大

【答案】A

【解析】

試題分析：A．蒸餾操作時，溫度計測的是要流出組分的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，故A正確；B．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干，故B錯誤；C．下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，防止污染液體，故C錯誤；D．萃取劑的選擇與密度無關，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用12mol·L-1濃鹽酸配制100mL 4.20mol·L-1稀鹽酸的實驗步驟如下：

①計算所需取用濃鹽酸的體積 ②量取一定體積的濃鹽酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤振蕩 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧燒瓶貼標簽。完成下列問題：

（1）所需取用的濃鹽酸體積是 mL，量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格是 (從下列中選用) A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

（2）第⑥步實驗的操作是 。

（3）下列情況對所配制的濃鹽酸有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 ；

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水 ；

C.量完溶液，洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量

A．②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z 3種元素位于周期表中的同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則3種元素的原子序數(shù)的大小順序是（ ）
A.X＞Y＞Z
B.Y＞Z＞X
C.X＞Z＞Y
D.Z＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．6.0 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為0.1NA

B．3.2g S2和S4的混合物中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

C．標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)小于NA

D．在反應KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O中，當?shù)玫綐藴薁顩r下67.2 L Cl2時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，其中Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質(zhì)，用該鉛蓄電池分別電解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，裝置如下圖，a、b、c、d電極材料均為石墨，通電時a電極質(zhì)量增加。

回答下列問題：

（1）d電極為該裝置的___________極，工作時，該池內(nèi)d電極上無氣體產(chǎn)生，寫出該池內(nèi)電解反應的離子方程式：_____________________。

（2）該鉛蓄電池放電時X極附近pH_____________ （填“增大”、“減小”或“不變”），正極的電極反應式為______________________。

（3）鉛蓄電池充電時，Y電極與電源的_________（填“正極”或“負極”）相連。

（4）另取一常規(guī)鉛蓄電池（濃硫酸作電解質(zhì)溶液）與該鉛蓄電池同時放電，當電路中均通過1 mol電子時，分別取下Y電極稱重，兩電極質(zhì)量相差__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為響應 “APEC藍”號召，保護好藍天白云，減輕“霧霾”，應采用的措施是

A. 盡量使用化石燃料 B. 盡力發(fā)展清潔能源

C. 增加工廠煙囪高度 D. 夜間排放工業(yè)廢氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2×（－57.3）kJ/mol

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水提取溴的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學反應為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ， 下列說法正確的是（ ）
A.SO2在反應中被還原
B.Br2在反應中失去電子
C.Br2在反應中表現(xiàn)氧化性
D.1mol氧化劑在反應中得到1mol電子

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