下列說法不正確的是（　　）
A、醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也互為同系物
B、氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質，其晶體主要以內鹽形式存在，調節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度
C、丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
D、向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體,氨基酸、蛋白質的結構和性質特點,人體必需的氨基酸
專題：糖類與蛋白質專題
分析：A．同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質；
B．根據(jù)氨基酸含有氨基與羧基，主要以內鹽形式存在，調節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度；
C．氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；
D．飽和（NH4）2SO4溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析，鹽析是可逆的；
解答： 解：A．醋酸和硬脂酸都屬于飽和一元酸，通式均為CnH2nO2，所以互為同系物，C2H6和C9H20都屬于烷烴，通式均為CnH2n+2，所以互為同系物，故A正確；
B．氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質，其晶體主要以內鹽形式存在，調節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度，故B正確；
C．氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子，當同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽．
所以共有4種，故C錯誤；
D．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，鹽析是可逆的，再加水沉淀會溶解，故D正確；
點評：本題主要考查了有機物的性質與結構，掌握物質的性質是解題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的平均相對分子質量
C、A的物質的量濃度
D、氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中肯定不可逆的是（　�。�
A、蛋白質的鹽析
B、蛋白質的變性
C、工業(yè)合成氨
D、FeCl3的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0．lmolN2和0.3molH2在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA
B、將含0.1mol FeCl3的溶液滴加到沸水中，水解生成膠體粒子數(shù)目為0．lNA
C、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D、1L0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、摩爾是七個物理量之一
B、摩爾是物質的質量單位
C、1mol水中含有1mol氧和2mol氫
D、0.5mol NaOH中含有Na+為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，關于溶液的稀釋下列說法正確的是（　�。�
A、pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5
B、pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-6 mol?L-1
C、將1L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=13
D、pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

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科目：高中化學 來源： 題型：

從化學試劑商店買來的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究：
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．
②該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿．
③部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）寫出產(chǎn)品A的化學式：
 
；寫出反應（2）的化學反應方程式：
 
；
（2）溶液A中的溶質有NaCl和
 
、
 
；上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
 
；
【組成確定】
（3）請選擇下列裝置，設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，并完成下表：
選擇的裝置
（填編號）		 實驗現(xiàn)象 實驗結論
樣品不含晶體A

（4）取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
 
；NaCl（寫化學式）
【含量測定】
為了測定該純堿樣品的純度（假定只有36題中的雜質），設計了如下實驗：
（5）甲組實驗：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9g．計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
 
；（結果保留3位小數(shù)）．
（6）乙組實驗：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．若甲組實驗結果準確，則乙組測定的碳酸鈉質量分數(shù)
 
（填“偏大”或“偏小”）；其原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）有以下物質：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN
（1）只含有極性鍵的是
 
；
（2）既有極性鍵又有非極性鍵的是
 
；
（3）只含有σ鍵的是
 
；
（4）既有σ鍵又有π鍵的是
 
；
（5）含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是
 
；
（6）含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是
 
．
（二）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：
NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為
 
，孤電子對數(shù)為
 
，價層電子對數(shù)為
 
，中心原子的雜化方式為
 
雜化，VSEPR構型為
 
，分子的立體構型為
 
．

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