Question

常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5
• B、pH=4的H₂SO₄溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1
• C、將1L 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液稀釋為2L，pH=13
• D、pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離；
B．先計(jì)算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；
C．先計(jì)算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再計(jì)算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；
D．酸或堿無(wú)論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變?yōu)閴A或酸．

解答： 解：A．如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實(shí)際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后pH＜5，故A錯(cuò)誤；
B．將pH=4的H₂SO₄加水稀釋100倍，則溶液的pH=6，溶液中C（OH^-）=1×10^-8mol?L^-1，所以溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）=1×10^-8mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．將1 L 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液加水稀釋為2L，溶液中C（OH^-）=

0.1mol/L×2×1L

2L

=0.1mol/L，則C（H⁺）=10^-13 mol/L，所以pH=13，故C正確；
D．將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：酸或堿稀釋過(guò)程中溶液接近中性時(shí)，要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．